电导率测量硫酸钡的溶度积

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1、电导率法测量BaSO4溶解度及溶度积小组成员：一实验目的1熟悉沉淀的生成，陈化，离心分离，洗涤等基本操作。2了解饱和溶液的制备。3了解难容电解质的溶解度和溶度积测定方法。4复习和巩固电导率仪的使用。二实验原理1难容电解质的溶解度很小，很难直接测定，但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电粒子，就可以通过测定该溶液的电导率或者电导，再根据电导和浓度的关系，计算出难容电解质的溶解度，从而计算溶度积。Κ(BaSO4)c(BaSO4)=1000Λm(BaSO4)①KΘ2+2-SP(BaSO4)={c(Ba)/cθ}*{c(SO4)/cθ②综合以上两式可得：Kspθ(BaSO24

2、)={[Κ(BaSO4)-Κ(H2O)]/[1000Λm(BaSO4)]}③由三式可测得BaSO4的Ksp。已知查表得Λm(BaSO4)=287.2Scm2mol-12电导率的测定Κ=G*ρ/AΡ和A一般在电极上给出,由G可以求得Κ。电解质溶液的导电能力大小,可以用电阻R或者电导G表示。三实验仪器和药品电导率仪,离心机,铂电极,恒温槽H2SO4(0.05mol/L),BaCI2(0.05mol/L),AgNO3(0.01mol/L)四实验内容1硫酸钡的制备在两个小烧杯中装氯化钡和硫酸溶液30ml,加热硫酸近沸，边搅拌边滴加氯化钡，盖上表面皿。加热5分钟，小火保温10分钟，搅拌

3、，取下静置，陈化。倾倒上层清夜，离心后用热的蒸馏水洗涤沉淀，用硝酸银检验氯离子是否除尽。2硫酸钡饱和溶液的制备在纯的硫酸钡中加少量水，转移沉淀，加蒸馏水60ml.均匀搅拌，加热煮沸5分钟，稍冷后，置于冷水中水浴5分钟，换一冷水浴，冷却至室温，取上层清夜，测电导率。3电导率的测定测定蒸馏水的电导率，再测定硫酸钡饱和溶液的电导率。五实验数据及结果室温T=24.8℃Κ(H-6S/cm2O)=1.84*10Κ(BaSO-6S/cm4)=5.78*10Κ(BaSO4)=Κ’(BaSO4)-Κ(H2O)=(5.87-1.84)*10-6S/cm=4.03*10-6S/cmc(BaSO4)

4、=Κ(BaSO4)/Λm(BaSO4)=4.03*10-6/287.2=1.403*10-8mol/L=1.403*10-5mol/LKsp(BaSO2+2-4)=c(Ba)/cθ*c(SO4)/cθ=(1.403*10-5)2=1.968*10-10查阅文献Ksp(BaSO-104)=1.08*10（25℃）相对误差α=（1.968-1.08）/1.08*100％=82.2％溶解度BaSO2+2-(aq)4（s）====Ba（aq）+SO4S(BaSO4)=c(BaSO4)*M(BaSO4))=1.403*10-5*233g/L=3.27*10-3g/L=3.27*10-4

5、g/100mL标准值S(BaSO-4g/100mL4)=2.42*10相对误差α=(3.27-2.42)/2.42*100％=35.1％六实验分析1由于过滤效率太慢,加水洗涤2-3次,不足以将全部离子洗尽,虽然用硝酸银检验,但一定还会有其他离子残留.2没有用热水洗涤,不能较好的将吸附在沉淀上的杂志洗涤完全,导致测得的电导率偏大.3制备硫酸钡时没有初步煮沸出去氯化氢.4测定水电导率时,可能上面有残留的离子导致误差.5温度上的影响和实验系统误差.6AgCl的溶解度Ksp(AgCl)=1.56*10-10c(Cl-)=1.56*10-10/0.01mol/L=1.56*10-8mo

6、l/L即检验的氯离子实际上还有1.56*10-8mol/L7制备饱和硫酸钡时，表面可能有悬浮物，相当于一个晶种，溶液中的硫酸钡可能附着上悬浮物，形成大颗粒。