高二化学期中综合测试题

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1、高二化学期中综合测试题命题：钟成群可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；F—19；N—14；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Ag—108；I—127；Ba—137；Br—80第一卷（选择题共52分）高温一.选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题有1－2个选项符合题意）1.高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通人BaCl2溶液中得到的沉淀物为（）A.BaSO3和BaSO4B.

2、BaSC.BaSO3D.BaSO42.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1，0.1mol•L-1，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）A.0.15mol•L-1B.0.225mol•L-1C.0.35mol•L-1D.0.45mol•L-13.如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在四种不同条件下的反应速率分别为：V（A）=0.5mol•L-1•s-1V（B）=0.6mol•L-1•s-1V（C）=0.3mol•L-1•s-1V

3、（D）=0.4mol•L-1•s-1则该反应在四种不同条件下反应速率最快的是（）A.B.C.D.4.在高温下，反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）-Q达平衡后，要使混合气体颜色加深、可采取的措施是（）升温缩小体积恒容充入HI恒容充入I2（g）A.B.C.D.5.标准状况下，向3mol•L-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2（标况下），充分反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）A.C（Na+）>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)B.C（Na+）>C(CO32-)=C(HCO3-)>C(OH-

4、)>C(H+)C.C（Na+）>C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)D.C（Na+）>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)6.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合，离子方程式正确的是（）A.HCO3-+OH-==H2O+CO32-B.2HCO3-+Ba（OH）2==BaCO3+2H2OC.HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3D.2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3+2H2O+CO32-7.一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q在一定条件下发

5、生反应：2R（g）+5Q（g）==4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A.2B.3C.4D.58.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸时，使用过量的空气以提高SO2的利用率9.以下几种试剂：Na2SO3Na2CO3·10H2OFeSO4·7H2OCaC2P2O5Na2O2NaOH（固）漂白粉，它们长期置于敞口瓶暴露于空气中，因发生氧化还原反应而变质的

6、是（）A.B.C.D.10.亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性11.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在的各种离子，物质的量浓度之间的关系不正确的是（）A.[Na+]+2[H+]=2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]B.[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2C

7、O3]+[H+]D.[Na+]+[OH-]=3[HCO3-]+4[H2CO3]+2[CO32-]+[H+]12.现有镁铝合金14.7g全部溶于500mL6mol•L-1盐酸中，充分反应后，再加入400mL8mol•L-1NaOH溶液，结果产生沉淀26.3g，该沉淀可能的成分是（）A.只有Al（OH）3B.只有Mg（OH）2C.Mg（OH）2和Al（OH）3D.无法判断13.pH=3的强酸与pH为11.3的强碱等体积混合，则此混合溶液的pH值为（）A.10.7B.13.7C.11D.12.714.若[H+]=n×10-mmol•L-1，则计算pH

8、值的近似公式为：pH≈（m-1）+[（10-n）2+5]×10-2，现将pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，则混合后所得溶液中[H+]最接近