考点14 化学方程式配平练习

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1、考点14化学方程式的配平方法一、选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：2042.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：94.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰

2、好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.925、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是A、21B、42C、63D、846．电解54g水，可得到氢气[]A．6gB．3gC．1.5gD．8g7．电解水得到的氢气和氧气的质量比是[]A．2∶1B．4∶8C．1∶16D．1∶88．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg，则a与b的关系是[]A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无

3、法确定9．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量[]A．甲的多B．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定10．ag二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生bg氢气，则此金属的相对原子质量是[]11．用氢气还原＋2价金属氧化物ag，得到金属bg，则该金属的相对原子质量是[]12．1g氢气和ag某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是[]A．(8－a)nB．(a－8)nC．(a＋8)nD．(a—16)n13．氢气和氧气的混合气体共20g，在

4、点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是[]A．8gB．12gC．11gD．无法确定14．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是[]A．2.62gB．3.46gC．4.27gD．6.25g15．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质cg，则生成氧气的质量为[]A．(a－c)gB．(c－b)gC．(a＋b－c)gD．(a－b－c)g二、方程式题1、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

5、）1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O355、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H22、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O9、H2+FeX

6、OY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O3、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O4、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分

7、母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O5、题型变化：1）、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。2）、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。3）、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的