高三化学选修硫酸

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1、扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.10.23课题课题：专题七硫酸（2）班级所需课时授课时间三维目标知识与技能1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质2、掌握硫酸根离子的检验方法；掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。过程与方法通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。情感、态度、价值观培养学生的观察能力和思维能力教学重点浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）教学难点浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）教学方法讨论法和读书指导法教学过程设计教学内容（含预习、新

2、授、课堂训练、作业等）方法、思路和技巧一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。[试一试]铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。二、浓硫酸的性质1、物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______沿注入_______中,并__________

3、_以防_______________。切不可把倒入里。2、化学性质：（1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥性和_____性气体。（2）脱水性：将某些有机化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有少量浓硫酸，应先，再涂上溶液。（3）强氧化性：5扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.10.23①与金属反应：可体现浓

4、硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓)─注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”，可用来②与非金属单质反应：浓硫酸只表现性，不表现性C+H2SO4(浓)─③与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)─FeSO4+H2SO4(浓)─思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?3、硫酸的用途A．制取化肥，如磷肥、氮肥；B．清除金属表面的氧化物；C．制取挥发性酸：D．用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。三、硫酸根离子的检验检验的流程图为：[试一试]甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为

5、：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是，实验中必须加至，此时的现象I是；试剂II是，此时的现象II是。5扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.10.23[感悟高考]（2011江苏高考.3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常

6、温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸作业布置内容难易程度约需时间教后感专题七硫酸练习1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2B．H2SC．SO2D．NH32．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用大量水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗3．常温下，能盛放在铁容器里的物质是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓H2SO4D．CuSO4溶液4．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A．常温下可使某些金属钝化B．具有脱水性，故能作干燥剂C．加

7、热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D．溶于水放出大量的热5．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化6．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：①强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧

8、化性（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。（4）浓硫酸跟灼热的炭反应