高一化学必修2_第二章__化学反应与能量_测试题B

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1、第二章化学反应与能量2一、选择题1．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是()。A．向炉内喷吹空气B．把大块状煤碾成粉末C．使用MnO2做催化剂D．提高炉内体系的温度2．电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量()。A．相等B．前者大于后者C．前者小于后者D．无法判断3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()。A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力

2、是一级能源4．下列说法不正确的是()。①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()。A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉

3、价能源，以分解水制取氢气6．物质燃烧的条件是()。A．与大量空气接触B．与空气接触C．与空气的接触面要大D．温度要达到可燃物的着火点7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()。A．氯化钠B．固体硝酸钾C．生石灰D．固体氢氧化钠8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确 it!tt负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnClz9．下列关于原电池的叙述中，错误的是()

4、。A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极10．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是()。A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硫酸反应C．粗锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应11．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是()。A．2种B．3种C．4种D．6种12．有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中

5、，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是()。A．b>a>cB．a>b>cC．c>b>aD．c>a>b13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()。A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnOz，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是()。①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．①②③

6、D．②③15．100mL6mol／LH2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()。A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()。A．AgB．Zn(OH)2C．Ag20D．Zn17．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。A．

7、X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X根据以下叙述回答第10～1l题     能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H20(1)==2H2(g)+O2(g)18．下列叙述正确的是()。A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．于馏煤气是一级能源19．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()。A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物

8、质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气20．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()。A．反应(1)放出的热量多B．反应(2