第九章 第二节 电解池 课时作业

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1、第九章第二节电解池[课时作业]一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2008·天津高考)下列叙述正确的是(　　)A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若为1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：原电池负极上发生失电子的氧化反应，而电解池的阴极上发生得电子的还原反应，A项错误；用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于电解水，阴阳两极产物分别为H2和O2，其物质的量之比应为2∶1，B项错误；当镀

2、层破损后，镀锡铁板中铁作负极，而镀锌铁板中铁作正极，因此镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，D项错误．答案：C2．(2010·潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　)A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气解析：将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为Al.答案：B3．(2010·安庆模拟)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置

3、③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过解析：本题考查原电池和电解池的应用．装置①阳极上Cl－放电，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，A错；装置②待镀铁制品放电，发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，与电源负极相连，B错；装置④的离子交换膜只允许阳离子、阴离子自由通过，D错．答案：C4．(2009·安徽高考)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑.下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电

4、源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1mol电子生成0.05molCu2O，故B、C、D项错．答案：A5．(双选)LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋，下列说法中正确的是(　　)A．放电时，电池反应为FePO4

5、＋Li===LiFePO4B．1molFePO4转化为1molLiFePO4时，外电路中通过了1mol电子C．放电时，电池内部Li＋向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原解析：将已知条件中正极反应与负极反应相加则得电池反应，即放电时电池反应为FePO4＋Li===LiFePO4，A项正确；由电池反应知，1molFePO4转化为1molLiFePO4时，即Fe3＋―→Fe2＋时，外电路中通过了1mol电子，B项正确；放电时，由电极反应可以看出Li＋在正极参加反应，即Li＋向正极移动，由正极反应可看出Li＋反应前后化合价无变化，所以C、D两项错误．答案：AB6．将质量相

6、等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度为1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min.下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是(　　)解析：开始10min，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等．后10min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极，又由于电流强度为开始时的2倍，附着在铂片上的铜在第5min时即可完全溶解，后5min，阳极的电极反应式为：4OH

7、－－4e－===2H2O＋O2↑，此时阳极铂片质量不发生变化．作为阴极的铜片在第5min时为即恢复到开始时的质量，后5min内质量继续增加．答案：C7．(双选)(2010·盐城调研)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH增大C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析：电解稀H2SO4溶液实质上是电解水