★化学反应速率

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1、第二章化学反应速率和化学平衡“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。”生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。复习提问：1.什么叫反应速率？2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？3.反应速率的单位是什么？第一节化学反应速率一、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol)的变化。二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。V=△C/△t如反应方程式

2、∶mA+nB=pY+qZ则V(A)=△C(A)/△t，V(B)=△C(B)/△t，V(Y)=△C(Y)/△t，V(Z)=△C(Z)/△t。三、单位:mol/(L·h)、mol/(L·min)、mol/(L·s)例析∶密闭容器中，合成氨反应∶N2+3H2=2NH3起始浓度（mol/L）82005min后浓度（mol/L）6则V(N2)=；V(H2)=；V(NH3)=。由以上可知∶V(N2):V(H2):V(NH3)=即同一反应中，各物质的反应速率之比为化学方程式中化学式前面的计量数之比。四、一个化学

3、反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同，但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是

4、指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。五、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；5３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越，反应时间越，反应速率越。思考1：对该实验你还提出些什么改进方案？思考2：为什么反应物的浓度改变，化学反应的速率会发生变化

5、？复习回忆1）、化学反应的本质：2）、用碰撞模型解释化学反应的历程:普通分子活化分子有效碰撞3）、用碰撞模型解释化学反应速率的快慢①单位体积内活化分子的多少；②反应物本身的性质；③化学反应速率的快慢；④活化能的大小；⑤单位时间内有效碰撞次数的多少。请理顺它们之间的相互关系，并思考如何才能改变化学反应的速率？4）、反应速率理论本质分子具有足够能量→活化分子分子运动→相互碰撞　　　　　　　　　　　　　　　　有效碰撞→有合适的取向需要注意的是：活化分子的多少与温度关系密切，在一定温度下，一定数目的分子中

6、活化分子与总分子数之比为1、浓度的改变对化学反应速率的影响：浓度增大→单位体积内总分子数单位体积内活化分子数→温度不变，活化分子百分数有效碰撞→应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？2、压强的改变对

7、化学反应速率的影响：压强增大→体积→单位体积内总分子数单位体积内活化分子其他条件不变，活化分子百分数数→有效碰撞→5思考：压强对于反应速率的影响与浓度对于反应速率的影响有什么关系？思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？例、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：①减小体系压强，该反应的速率怎么变？②在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？③在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？④在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？注意：压强的“真变”

8、与“假变”恒容时加入稀有气体使压强，反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率。恒压时加入稀有气体使体积，反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率。小结：压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。例：如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V