甘肃省永昌四中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题

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1、甘肃省永昌四中2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题第I卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Cu:64S:32Fe:56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是()A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.CO2B.NH3·H2OC.NH4NO3D.C2H5OH(酒精)3．影响化学反

2、应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是()A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．改变反应物用量4.下列离子方程式中，属于水解反应的是()　A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O5.已知下列热化学方程式()⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH3。则

3、ΔH3等于（）A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．+373.1kJ·mol-1D．-373.1kJ·mol-16.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．区分强电解质和弱电解质的依据是()A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱8．在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0

4、.6mol/（L·s），则这段时间为（）A．6sB．4sC．3sD．2s9.反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反应条件有利于生成C的是（）A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压10.下列溶液肯定呈酸性的是（）A.c(OH-)

5、的活动性顺序由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a12.反应X(气)＋Y(气)2Z(气)△H＜0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是()A.加入催化剂B.增大压强C.降低温度D.增大Y的浓度13.25℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH值大于()A．2B．3C．4D．514.25℃时，水的电离可达到平衡：

6、H2OH++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c（H+）增大D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性16.常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L－1。那么该溶液的pH可能

7、为（）A.10B.4C.10或4D.1117.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）A.相同  B.中和CH3COOH的多    C.中和HCl的多    D.无法比较18.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS

8、、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS19.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(