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时间:2019-05-19
《(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题检测(六)溶液中的离子反应(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题检测(六)溶液中的离子反应一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)1.下列关于水的说法正确的是( )A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.将25℃纯水加热至95℃时,增大C.将纯水加热到95℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离解析:选B 正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,B项算式表示氢离子浓度,其值变大,pH变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。2.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H
2、+)=c(SO)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]解析:选A 根据质子守恒可知,A项正确;AgI的Ksp小于AgCl的,所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(I-)小于c(Cl-),B项错误;CO2的水溶液中,c(HCO)远远大于c(CO),C项错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中,根据物料守恒,2c(Na+)=3[c(HC2O)
3、+c(C2O)+c(H2C2O4)],D项错误。3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-===CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.CuS4、反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生,(1)可说明生成Cu(OH)2沉淀反应容易发生,Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;(2)可说明生成CuS沉淀反应容易发生,CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,则溶解度:CuSc(HCO)>c(OH-)>c(H5、+)C.常温下,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)解析:选AD 在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中根据质子守恒可知c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3),A正确;向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液反应生成碳酸钠,且剩余一半的碳酸氢钠,由于CO的水解程度大于HCO,则溶液中c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+),B错误;常6、温下,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+),C错误;0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),则c(Na+)>c(Cl-),结合物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知c(Cl-)=c(CH3COOH),所以浓度大小为c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),D正确。5.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH37、·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和B.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸C.c点溶液存在c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14解析:选A 由图像可知b点溶液pH=7,此时HR与NH3·H2O的物质的量相等,两者恰好反应生成NH4R,NH与R-的水解程度相等,A不正
4、反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生,(1)可说明生成Cu(OH)2沉淀反应容易发生,Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;(2)可说明生成CuS沉淀反应容易发生,CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,则溶解度:CuSc(HCO)>c(OH-)>c(H
5、+)C.常温下,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)解析:选AD 在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中根据质子守恒可知c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3),A正确;向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液反应生成碳酸钠,且剩余一半的碳酸氢钠,由于CO的水解程度大于HCO,则溶液中c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+),B错误;常
6、温下,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+),C错误;0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),则c(Na+)>c(Cl-),结合物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知c(Cl-)=c(CH3COOH),所以浓度大小为c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),D正确。5.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3
7、·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和B.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸C.c点溶液存在c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14解析:选A 由图像可知b点溶液pH=7,此时HR与NH3·H2O的物质的量相等,两者恰好反应生成NH4R,NH与R-的水解程度相等,A不正
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