（江苏专版）2020版高考化学一轮复习专题六第二十三讲盐类的水解学案

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1、盐类的水解[江苏考纲要求]————————————————————————————————————1．理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素。2．认识盐类水解在生产、生活中的的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。盐类的水解及其规律[教材基础—自热身]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸

2、碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3—中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2NH、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3CH3COO－、CO碱性pH＞75.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如：CuCl2、NH4NO3水解的离子方程式：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3

3、水解反应的离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[知能深化—扫盲点]盐类水解的实质及规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COON

4、a。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。常见酸式盐的酸碱性：酸碱性举例解释pH>7NaHCO3、KHS、Na2HPO4水解大于电离

5、pH<7NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4电离大于水解pH<7NaHSO4、KHSO4仅电离不水解(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。[对点练](1)已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为________________________________。(2)已知H

6、SO的电离程度大于水解程度，HCO的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为___________________________________。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)的大小顺序为______________________________________________。答案：(1)Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa(2)NaHCO3>NaHSO3>NaHS

7、O4(3)(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3[题点全练—过高考]题点一　盐类水解反应离子方程式的判断与书写1．下列离子方程式不正确的是(　　)A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．用纯碱清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－解析：选D　明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，A项正确；Al3＋

8、与HCO发生水解互促反应生成CO2，B项正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子，促使油脂水解，C项正确；硫化钠分步水