辽宁省抚顺新宾高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、辽宁省抚顺新宾高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题B．水和乙醇可以完全互溶本试卷分客观卷和主观卷两部分共29题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束C.冰的密度比液态水的密度小后，只交答题卡。D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式可能用到的相对原子质量：O-16Si-28Fe-56Ga-70Mn-55As-757．下列说法正确的是()第Ⅰ卷客观卷一、选择题（25小题，每题2分，共50分）A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA1．以下能级符号不正确的是（）B．金刚石晶

2、体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2A.3sB.3pC．30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子C.3dD.3fD．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体2.下列说法中正确的是()-2+2118．X、Y为两种元素的原子，X与Y具有相同的电子层结构，由此可知()A．1s2s2p表示的是激发态原子的电子排布2A．X的原子半径大于Y的原子半径B．3p表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，3d能级的能量小于4s能级的能量B．X的电负性大于Y的电负性D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小C．X-的离子半径小于Y

3、2+的离子半径3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()D．X的第一电离能小于Y的第一电离能9.下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强4．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()2224124D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子A．nsnp和nsnpB．ns和nsnp2251210.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()C．ns和nsnpD．ns和n

4、s12A．HNOB．HSOC．HClOD．HClO5．若某原子的外围电子排布式为4d5s，则下列说法正确的是()22334A．该元素基态原子中共有3个电子11．根据下列物质的性质判断为原子晶体的是()B．该元素原子核外有5个能层A．微溶于水，硬度小，熔点－56.6℃，固体或液体不导电C．该元素原子最外层共有3个电子B．熔点3140℃，电的良导体，加压可变形D．该元素原子M能层共有8个电子C．熔点3530℃，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大D．熔点801℃，易溶于水，熔化时导电6.下列事实不能用氢键知识解释的是()12．已知铜的晶

5、胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()A.水分子高温下也很稳定A．14、6A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构B．14、8B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．4、8D．4、12＋C．NH4的电子式为，离子呈平面正方形结构13.下列说法中正确的是()D．用CCl4提取碘水中的碘单质A.所有金属元素都分布在d区和ds区3+−3+18．Co的八面体配合物CoClm·nNH3如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co位于B.最外

6、层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是()D.s区均为金属元素A．2B．314．六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电C．4D．5器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()19．下列描述正确的是()A．SF6各原子均达8电子稳定结构A．CS2为V形极性分子2－3B．SF6易燃烧生成SO2B．SiF4与SO3的中心原子均为sp杂化C．SF6分子是含有非极性

7、键的非极性分子C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．SF6是分子晶体D．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键15．下面的排序不正确的是()20.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()222A.原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子A．晶体熔点的高低：C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D.

8、最外层都只有一个电子的X、Y原子C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶体熔点由低到高：CF4