2018_2019学年高中化学专题3第二单元离子键离子晶体学案苏教版

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1、离子键　离子晶体[课标要求]1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。2．NaCl晶体中，Na＋和Cl－的配位数都是6，CsCl晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8。3．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔、沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下能导电。4．离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。1．

2、离子键的形成过程2．离子键的特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。1．对于离子键的说法正确的是(　　)A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电斥力是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键解析：选D　“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。2．下列各数值表示有关元素的原子序数

3、，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是(　　)A．10与19B．6与16　　C．11与17　　D．14与8解析：选C　活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键。1．离子晶体(1)概念由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。(2)物理性质离子晶体一般具有一定的硬度和较高的熔点。2．晶格能(符号为U)(1)概念：拆开1_mol离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。(2)晶格能与晶体物理性质的关系①晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。②离子所带电

4、荷越多，离子半径越小，晶格能越大。3．离子晶体的结构类型(1)氯化钠型(如图)①在晶体中，每个Na＋或Cl－周围各排列6个带有相反电荷的离子。②每个NaCl晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－。③属于NaCl型的离子晶体有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。(2)氯化铯型(如图)①在晶体中，每个Cs＋和Cl－周围各排列8个带有相反电荷的离子。②每个CsCl晶胞中含有1个Cs＋和1个Cl－。③属于CsCl型的离子晶体有CsBr、CsI、NH4Cl等。(3)决定离子晶体中离子配位数多少的因

5、素离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。1．为什么说离子晶体有较高的熔、沸点？提示：离子晶体的构成微粒为阴、阳离子，阴、阳离子间以较强的离子键结合。2．为什么离子晶体不导电，而溶于水或在熔融状态下能导电？提示：晶体中阴、阳离子以离子键结合，离子不能自由移动，故不导电，离子晶体溶于水或在熔融状态，离子键被破坏，产生了自由移动的离子，故能导电。离子晶体的性质1．熔、沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量，所以离子晶体有较高的熔、沸点。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子

6、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。2．硬度硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。3．导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用形成自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导

7、电。4．溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)离子晶体中只含有离子键，没有共价键(　　)(2)离子晶体熔沸点一般比较高(　　)(3)晶格能越大，离子键越弱，离子晶体的熔沸点就越低(　　)(4)离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子(　　)(5)只有非金属元

8、素不可能形成离子键(　　)(6)离子晶体在任何情况下都可以导电(　　)(7)离子晶体均易溶于水(　　)(8)离子晶体熔化时破坏了离子键(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√2．连线题。答案：A—(2)—③　B—(3)—②　C—(1)—①[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列说法不正确的是(　　)A．离子键没有