九（上）第1章复习提纲

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1、九（上）第1章复习提纲写好化学方程式的关键：对元素符号、化合价、原子团、原子团化合价要非常熟悉。注意：原子团的化合价数值上和它所带的电荷数是相等的。如：SO42-带两个单位负电荷，那它的化合价就为负2价。熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（不变正价）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝正三。（负价）一般呈现负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧（可变价）：铜汞正一二，铁正二三，碳正二四，硫负二正四六。原子团及其化合价：注意：化学式书写的关键是学会应用化合价来书写。负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），碳酸氢根（HCO3-）负二价：硫

2、酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-）正一价：铵根（NH4+）书写化学式：1、抓住化合物中各元素化合价代数和为零。2、利用十字交叉法物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。注意：晶体失去结晶水的过程是化学变

3、化。CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O白色硫酸铜粉末检验水分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。酸的性质1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SO42-HNO3====H++NO3-3、常见的酸：三大强酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3弱酸：碳酸H2CO3醋酸（食醋）CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性

4、：酸碱指示剂——石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、蓝色石蕊纸、红色石蕊纸。紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红蓝碱）；无色酚酞试液遇酸不变色（遇中性溶液也不变色），遇碱变红。（2）溶液的酸碱度（准确测量PH值）：PH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。2、酸+碱====盐+水3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3、酸+某些盐====新盐+新酸2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2（实验室制取C

5、O2）4HCl+AgNO3====AgCl+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-)H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl（用BaCl2溶液和稀硝酸检验SO42-）1、酸+金属氧化物====盐+水6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）2、酸+某些金属====盐+氢气Fe+2HCl====FeCl2+H2（注意：金属铁和酸反应生成是二价的铁离子，也就是亚铁离子）Zn+H2SO4====

6、ZnSO4+H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（切不可把水倒入浓硫酸中）（3）有脱水性：使纸上字迹变黑。

7、（把有机物中的H和O元素以2：1的形式脱去水）（脱水过程是化学变化）（4）有吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。（吸水过程是物理变化）碱的性质1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH====Na++OH-Ca（OH）2====Ca2++2OH-2、五种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2NH4OH3、四种强碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。2、碱+酸====盐+水Ca（OH）2+2HCl=====C

8、aCl2+2H2O（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3+H2O（CO2能使澄清石灰