专题1 第二单元 第三课时 课时跟踪训练

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1、[课时跟踪训练](时间30分钟　满分50分)一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分)1．下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是(　　)A．4L0.5mol·L－1NaCl溶液B．1L0.3mol·L－1H2SO4溶液C．5L0.4mol·L－1HCl溶液D．2L0.15mol·L－1NaOH溶液解析：物质的量浓度与溶液体积无关。答案：A2．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL、0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为(　　)A．1∶1∶1　　　　　　　

2、　B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3解析：SO的浓度只与溶质的组成及溶质的浓度有关，与溶液的体积无关。答案：D3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列实验操作对实验结果无影响的是(　　)[来源:Z&xx&k.Com]A．容量瓶中原有少量蒸馏水[来源:学科网ZXXK]B．有少量KOH溶液残留在烧杯中C．定容后振荡容量瓶，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线D．用托盘天平称量时“左码右物”(假如需KOH5.6g)解析：A项中溶质溶解后转移到容量瓶中，还要继续加蒸馏水，故原容量瓶中有少量蒸馏水不影响所配溶液的浓度；B项中少量KOH溶液残留在烧杯中，减少了溶质

3、的量，使所配溶液的浓度偏小；C项中定容振荡后发现液面低于刻度线，继续加水，使实际配制的溶液体积超过刻度线所示体积，浓度降低；D项中用托盘天平称量应是“左物右码”，天平是一个等臂杠杆，游码是加在右边砝码上的，若是“左码右物”，这就等于将游码加在了物体上，增加了物体的质量，在计算物体质量时应从砝码中减去游码的示数，即实际称取KOH的质量偏小，使所配溶液的浓度偏小。故正确答案为A。答案：A4．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10

4、mol·L－1解析：n(NaOH)＝＝0.1mol。c(NaOH)＝＝＝0.1mol·L－1，溶液浓度与所取体积无关。答案：B5．有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中铝离子的物质的量浓度为0.4mol·L－1，硫酸根离子的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中钾离子的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1[来源:学科网ZXXK]C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－1解析：溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，c(K＋)＝2×0.7mol·L－1－3

5、×0.4mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正确。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)[来源:学.科.网Z.X.X.K]6．(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为________。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中CaCl2的质量分数为________，将该混合物溶于一定体积的水中，溶液中K＋与Cl－物质的量浓度之比是_______

6、_。解析：(1)c(Mg2＋)＝＝1.9×10－3mol·L－1。(2)n(K＋)∶n(Ca2＋)＝n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1。故w(CaCl2)＝×100%＝42.7%。在相同体积的溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为1∶2。答案：(1)1.9×10－3mol·L－1　(2)2∶1　42.7%　1∶27．(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL－1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。(2)取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸中HCl的物质的量浓度为________。(3)将13

7、g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，求：①放出的H2在标准状况下的体积为________。②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成的铜的质量为________(假设氢气在反应中没有损失)。解析：(1)计算溶液中溶质的物质的量浓度。设浓盐酸体积为1L，[来源:学科网ZXXK]n(HCl)＝＝＝11.7mol，即c(HCl)＝11.7mol·L－1。(2)稀释溶液过程中，溶质的物质的量不变。0．05L×11.7mol·L－1＝0.2L·c(稀)c(稀)＝2.925mol·L－1≈2.93mol·L－1。(3)由于Zn　　＋　　2HCl===ZnCl2＋H2↑6