常见的盐学案

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1、第十一单元盐化肥生活中常见的盐（学案）[学习目标]1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生3、掌握碳酸根离子的检验方法。[重点]:1、酸、碱、盐的反应—复分解反应。2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验3复分解反应的条件及复分解反应发生条件的判断。一、盐的概念1.概念：盐----是指组成里含有和的一类化合物。日常生活中所说的“盐”通常指(注意：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐如NH4Cl、NH4NO3)。2、生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO

2、3）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等名称化学式俗称重要用途氯化钠   碳酸钠  碳酸氢钠   碳酸钙  3.将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠、（7）硫酸铜可用来配置生理盐水的是、可用来做补钙剂物质的是焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是用于造纸和制洗涤剂的物质是有毒的盐是溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是4.写出下列物质的化学式并标明是酸、碱、盐还是氧化物高锰酸钾（）硫酸（）氯化铁（）氢氧化钠（）氯化钡（）二氧化锰（）盐酸（）熟石灰（）氨水（）硝酸（）　硫酸钡　（）　纯碱（）4、观

3、察与思考(一):   仿照示例: 试着书写下列反应的化学方程式:①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②碳酸钠与盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸钾与盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑碳酸镁与盐酸:碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑        ①观察:反应①②③有什么共同特点?由此你发现了什么?  ②归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法   观察:反应碳酸钠与氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓反应现象此反应常

4、用于  二、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的特点：双交换，价不变。6、复分解反应发生的条件：两种物质互相交换成分，生成物中如果有沉淀或有气体或有水生成，那么复分解反应能发生，否则不能发生。牢记五个沉淀：7、常见复分解反应类型：（注意：有酸酸必溶，无酸两相溶。）①盐＋酸→新盐＋新酸②盐＋碱→新盐＋新碱③盐＋盐→新盐1＋新盐2④酸＋碱→盐＋水⑤酸＋金属氧化物→盐＋水三.盐的化学性质（1）、盐＋金属→新盐＋新金属（2）、盐＋酸→新盐＋新酸（3）、盐＋碱→新盐＋新碱（4）、盐＋盐→新盐1＋新盐2四、精讲点拨1、复分解反应发生

5、条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。2、溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶于水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。归纳盐的5条化学性质且会正确书写化学方程式①盐＋金属→新盐＋新金属（注意金属活动顺序的应用及要求）铜和硝酸银溶液的反应②盐＋酸→新盐＋新酸硝酸钡溶液和硫酸的反应③盐＋碱→新盐＋新碱（反应物中的碱和盐要可溶，且生成物符合复分解反应条件）氯化铁溶液和氢氧化钠的反应硫酸铜溶液和氢氧化钠的反应纯碱溶液和熟石灰溶液的反

6、应。④盐1＋盐2→盐3＋盐4（反应物中的盐和盐要可溶，且生成物符合复分解反应条件）氯化钡溶液和硫酸钾溶液的反应五、对应训练：1下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式1）硫酸和硝酸钠溶液2)氢氧化钾溶液和硝酸3)氯化钠溶液和硝酸银溶液4)碳酸钾溶液和盐酸5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液6）氯化钡和硫酸钠溶液2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中能解离出和离子，，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱具有相似的化学性质；像盐酸、硫酸这样的

7、酸在水溶液中能解离出和离子，，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸具有相似的化学性质；3.判断下列反应能否发生，若能，写出化学方程式。①硫酸与氢氧化钙②盐酸和碳酸钙③盐酸和硝酸银溶液④氢氧化钠与氯化铜⑤氢氧化镁与氯化钠⑥氯化钡和硫酸钠溶液⑦硝酸钾溶液和氯化钙溶液⑧碳酸钠溶液和石灰水当堂检测1、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好