2--1节 热化学

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1、《第一章化学反应与能量变化》第一节化学反应的热效应（2）1、复习焓变的含义，巩固热化学方程式的意义和书写；2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。基础知识梳理：-------化学反应焓变的计算1、从化学键角度计算化学反应的焓变化学反应中能量变化的实质是。化学反应中，反应物分子拆成原子，即旧化学键断裂，能量E1；原子重新组合成生成物分子，即新键形成时，能量E2。E1>E2反应能量ΔH=E1-E20。E1

2、E2，反应能量，ΔH=E2-E10。试用简图表示物质能量变化与吸热、放热反应的关系______反应______反应焓反应产物焓反应物反应物反应产物3、用盖斯定律计算反应的焓变内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。换句话说：（即盖斯定律的特点）化学反应的焓变只与反应体系的态和态有关，与反应的_______无关。ΔH=体会解题方法和过程：课本7—8页例1：试利用298K时的下述反应焓变的实验数据，C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/mol计

3、算在此温度下C(S,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变。典型例题例1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式____________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.494KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH=。例2、已知下列热化学方程式；回答有关问题：C(固、金刚石)+O2(气)=CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)=CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol(1)石墨转化为金刚石的热化学方程式是

4、:____________________________。(2)石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。例3、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)ΔH7CaO(S)+H2O(l)=Ca(OH)2(S)ΔH8A①B④C②③④D①②③例

5、4、分析右图中的能量变化情况，物质储藏的能量2A(g)+B(g)2C(g)下列选项正确的是（）A.2A+B=2CΔH<0B.2C=2A+BΔH<0C.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH>0D.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH<0做一道题，就开一扇窗，而非贴一张画。巩固训练1、H2、CO、辛烷（C8H18）、CH4的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ/mo

6、lCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)2、已知（l）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（g）△H1＝akJ·mol-1（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）△H2＝bkJ·mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O（l）△H3＝ckJ·mol-1（4）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．

7、2a＝b＜0D．2c＝d＞03、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比