2007--2014宁夏高考考题

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1、2007年度全国高考化学试题（时间100分钟总分100分）一、选择题（每题只有一个正确答案，6×7=42分）7、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是：12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A、3B、4C、5D、68、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过成饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的

2、乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A、①②B、②④C、③④D、②③9、下列叙述错误的是：A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB、0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C、14g氮气中含有7NA个电子D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰411

3、、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2OC、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH—+H2↑D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O12、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：A、1︰7B、7︰1C、7︰8D、8︰713、一定条件下，合

4、成氨反应达到平衡时，测定混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是：A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%二、填空题：（58分）25、（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末

5、时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重。⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A、试样中含有加热不挥发的杂质B、试样中含有加热易挥发的杂质C、测试前试样已

6、有部分脱水D、实验前坩埚未完全干燥E、晶体加热脱水不完全F、加热是晶体溅出26、（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：银片上发生的电极反应：（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积（标准状况）；②通过导线的电量。（已知：NA=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19C）27、（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳

7、在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2+C+N2==Si3N4+CO（1）配平上述反应的化学方程式；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K=；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L·min），则N2消耗速率为V（N2）=mol/（L·min）31、化

8、学选考题（15分）A、[化学—选修化学与技术]略B、[化学—选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化