金银提纯生产工艺流程

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1、1、金的性质金为化学元素周期表第六周期IB族元素，原子序数79，相对原子质量196.967。纯金为金黄色，其颜色随其中杂质的种类和数量而改变，如银和铂可使金的颜色变浅，铜能使金的颜色变深。金被碎成粉末或碾成金箔时，其颜色可呈青紫色、红色、紫色乃至深褐色至黑色。所有金属中，金的延展性最好，一克纯金可拉成长达3500米以上的细丝，可碾成厚度为0.23*10-3毫米的金箔。但当金中含有铅、铋、碲、镉、锑、砷、锡等杂质时，其机械性能明显下降，如金中含0.01%的铅时，性变脆；金中含铋达0.05%时，甚至可用手搓碎。金的密度随温度略有变化，常温时金的密度

2、为19.29-19.37克/厘米3。金锭中由于含有一定量的气体，其密度略有降低，经延压后金的密度增大。金的挥发性极小，在熔炼金的温度下（1100-13000C）金的挥发损失小，一般为0.01%-0.025%。金的挥发损失与炉料中挥发性杂质的含量及周围的气氛有关，如熔炼锑或汞含量达5%的合金时，金的挥发损失可达0.2%；在煤气中蒸发金的损失量为空气中的6倍；在一氧化碳中蒸发金的损失量为空气中的2倍。金在熔炼时的挥发损失是由于金有很强的吸气性引起的。金在熔炼状态时可吸收相当于自身体积37-46倍的氢，或33-48倍的氧。当改变冶金炉气氛时，熔融金属

3、所吸收的大量气体（如氧、氢或一氧化碳）会随气氛的改变或金属的冷凝而析出，出现类似沸腾现象，其中较小的金属珠（尤其是直径小于0.001毫米的金属珠）会随气体的喷出而被强烈的气流带走，从而造成金的飞溅损失。金具有良好的导电和导热性能。金的导电性能仅次于银和铜，在金属中居第三位。金的导电率为银的76.7%，金的热导率为银的74%。金的化学性质非常稳定，在自然界仅与碲生成天然化合物-碲化金，在低温或高温时均不被氧直接氧化，而以自然金的形态存在。常温下，金与单独的无机酸（如硝酸、盐酸或硫酸）均不起作用，但溶于王水（一份硝酸和三份盐酸的混酸）、液氯及碱金属

4、或碱土金属的氰化物溶液中。此外，金还溶于硝酸与硫酸的混合酸、碱金属硫化物、酸性硫脲液、硫代硫酸盐溶液、多硫化铵溶液，碱金属氯化物或溴化物存在的铬酸、硒酸、碲酸与硫酸的混合酸及任何能产生新生氯的混合溶液中。碱对金无明显的腐蚀作用。金在化合物中常呈一价或三价状态存在，与提取金有关的主要化合物为金的氯化物，氰化物及硫脲化合物等。金的氯化物有氯化亚金AuCl和三氯化金AuCl3。它们可呈固态存在，在水溶液中不稳定，分解生成络合物。金粉与氯气作用生成三氯化金。三氯化金溶于水时转变为金氯酸：2Au+3Cl2=2AuCl3AuCl3+H2O=H2AuCl3O

5、H2AuCl3O+HCl=HAuCl4+H2O金粉与三氯化铁或氯化铜作用时也可能生成三氯化金。金易溶于王水中，其反应可以下式表示：HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4金氯酸可呈黄色的针状结晶（HAuCl4.3H2O）形态产出，将其加热至1200C时转变为三氯化金。在140-1500C下将氯气通入金粉中可获得吸水性强的黄棕色三氯化金，它易溶于水和酒精中，将其加热至150-1800C时分解为氯化亚金和氯气，加热至2000C以上时分解为金和氯气。氯化亚金为非晶体柠檬黄色粉末，不溶于水，易溶于液氨或盐

6、酸液中，常温下能缓慢分解析出金，加温时分解速度加快：3AuCl—2Au+AuCl3溶于氨液中的氯化亚金，用盐酸酸化时可析出AuNH3Cl沉淀。氯化亚金与盐酸作用则生成亚氯氢金酸：AuCl+HCl=HAuCl2存在于溶液中的金离子可用二氧化硫、亚铁盐、草酸、甲酸、对苯二酚、联氨、乙炔、木炭及金属镁、锌、铁和铝等作还原剂将其还原而呈海绵金粉形态析出，加热溶液可加速还原反应的进行。金的氰化物有氰化亚金和三氰化金。三氰化金不稳定，无实际意义。有氧存在时，金可溶于氰化物溶液中，金呈络阴离子形态存在于氰化液中：4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu

7、(CN)2+4NaOH将金氰络盐酸并加热时，金氰络盐分解并析出氰化亚金沉淀：NaAu(CN)2+HCl=HAu(CN)2+NaClHAu(CN)2——热至500C——AuCN+HCN金化合物在氯化物溶液或氰化物溶液中，金几乎均呈络阴离子形态存在，氰化液中的金常用锌块、铝等做还原剂将其还原析出，也可采用电解还原法将金还原析出。金虽然是化学性质极稳定的元素，但在一定条件下仍可制得许多金的无机化合物和有机化合物，如金的硫化物、氧化物、氰化物、卤化物、硫氰化物、硫酸盐、硝酸盐、氨合物、烷基金和芳基金等化合物、浓氨水与氧化金和氯金酸溶液作用可制得具有爆炸

8、性的雷酸金。金与银或铜可以任何比例形成合金。金银合金中的银含量接近或大于70%时，硫酸或硝酸可溶解其中的全部银，金呈海绵金产出。用王水溶解金银合金时，