2020高考化学复习跟踪检测（四十六）认识层面原子结构、核外电子排布

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1、跟踪检测（四十六）认识层面——原子结构、核外电子排布1．12C和13C原子之间，相等的是(　　)A．原子质量　　　　　　　　B．中子数C．质量数D.电子数解析：选D　12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等，选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法不正确的是(　　)A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核

2、素解析：选B　Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。3．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是(　　)A．Na＋　1s22s22p6B．S　[Ne]3s23p4解析：选C　N的电子排布图为。4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(　　)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(2f)＞E(3d)＞E(4s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)解析：选B　同一能层，s、p、d能级能量递增，即E(3s)<

3、E(3p)E(2s)>E(1s)，B正确；不存在2f能级，C错误；根据能级交错原理，E(4f)>E(5s)>E(4s)，D错误。5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数(　　)A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13解析：选C　主族元素，M层上有一个半充满的亚层，电子排布式可能是1s22s22p63s1，也有可能是1s22s22p63s23p3，即原子序数可能是11或15。6．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略

4、安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)A.Nd和Nd是同一核素B．一个Nd原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子解析：选B　Nd和Nd是不同核素，A项错误；1molNd原子的质量约为140g，一个原子的质量约为g，B项正确；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1mol

5、，含有的电子也不是6mol，D项错误。7．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析：选B　24gMg、27gAl的物质的量均为1mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol，A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个

6、中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。8．下列说法正确的是(　　)A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C　基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，A错误；处于最

7、低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误。9．下列化学用语的书写正确的是(　　)A．羟基的电子式：B．过氧化氢的电子式：C．As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D．Mg原子的核外电子排布图：解析：选D　氧氢间形成共价键，它为中性基团，羟基的电子式为，A错误；过氧化氢是共价化合物，

8、氧氢、氧氧间均为共价键，其电子式为，B错误；As原子