2020高考化学复习跟踪检测（二十二）点点突破氮及其重要化合物

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1、跟踪检测（二十二）点点突破——氮及其重要化合物1．在以下含氮元素的气体中，化合价最低的是(　　)A．N2　　　　　　　　B．NOC．NH3D．NO2解析：选C　A项，N2属于单质，N元素的化合价为0；B项，NO中，O为－2价，则N元素的化合价为＋2价；C项，氨气中H为＋1价，则N元素的化合价为－3价；D项，NO2中，O为－2价，则N元素的化合价为＋4价。2．下列气体中有毒且有颜色的是(　　)A．COB．SO2C．NO2D．NO解析：选C　CO为无色有毒气体，选项A不符合；SO2为无色有毒气体，选

2、项B不符合；NO2为红棕色有毒气体，选项C符合；NO为无色有毒气体，选项D不符合。3．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)A．氨水B．硝酸C．酒精D．卤水解析：选B　硝酸具有强氧化性，能和多种金属、矿物质反应，但不与玻璃反应。4．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，工业上用这一原理生产硝酸。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．生成

3、的NO是无色难溶于水的气体B．H2O是还原剂C．NO2只发生氧化反应D．氮元素的化合价不发生变化解析：选A　生成的NO是无色难溶于水的气体，A正确；反应中只有氮元素的化合价变化，即部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，NO2既是氧化剂，也是还原剂，H2O不是还原剂，也不是氧化剂，B错误；NO2既发生氧化反应，也发生还原反应，C错误；氮元素的化合价发生变化，D错误。5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　　)A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅解析：选B　二氧化氮溶于水

4、生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误。6．氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是(　　)A．氮气分子很稳定B．氨气是极性分子C．尿素属于铵态氮肥D．闪电实现了大气固氮解析：选C　氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，化学性质稳定，A正确；NH3的结构是不对称的，氨是一个氮原子与3个氢原子构成的三角锥形，因此键能不可以抵消，所以是极性分子，B正

5、确；铵态氮肥主要是指液态氨、氨水以及氨跟酸作用生成的铵盐，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，尿素CO(NH2)2不属于铵态氮肥，C错误；闪电时N2转化为NO，实现了大气固氮，D正确。7．下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是(　　)A．使紫色石蕊溶液变红B．与铜反应C．与Na2CO3溶液反应D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：选B　使紫色石蕊溶液变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明具有氧化性，故A错误；与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝

6、酸的氧化性，故B正确；与Na2CO3溶液反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。8．(2019·济宁一模)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是(　　)A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化解析：选B　NO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不

7、可用排空气法收集NO气体，故B错误。9．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是(　　)A．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集解析：选C　浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，所以浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色，A项正确；铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用，防止铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，B项正确；常温下，铁、铝遇浓硝酸“钝化”，属于化学反应，

8、C项错误；NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮与水反应，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，D项正确。10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定解析：选C　在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2；两