2020高考化学复习第四章非金属及其化合物4.3重点专攻氯水、氯气的制备学案（含解析）

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1、第3课时　重点专攻——氯水、氯气的制备考点一　氯水的成分和性质从平衡的角度理清氯水的成分与性质(1)氯水中存在三个平衡关系①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性、不稳定性；④Cl－的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。(3)外界因素对平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的影响外界条件的改变离子浓度的变化平衡移动方向应用加入可溶性氯化物(如NaCl)时c(Cl－

2、)增大左移排饱和食盐水法收集Cl2；用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl加入浓盐酸c(H＋)、c(Cl－)均增大左移用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时，有利于Cl2的逸出加入NaHCO3或CaCO3二者只与H＋反应，不与HClO反应，c(H＋)减小右移c(HClO)增大，氯水的漂白性增强加入碱c(H＋)、c(HClO)减小右移Cl2的尾气处理、漂白粉的制备光照HClO分解，c(HClO)减小右移氯水需避光保存，久置的氯水最终会变成盐酸[提醒]　新制氯水作氧化剂时，若Cl2能发生反应，则认为主要是Cl2反应，若Cl2不能发生反应，则认为是HClO发生反应；新制氯水

3、与足量强碱反应时，可认为Cl2先与水反应，生成的HCl、HClO再与碱反应生成氯化物和次氯酸盐。[考法精析]考法一　新制氯水成分的实验探究[典例1]　在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　)选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性[解析]　氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足

4、量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。[答案]　B[备考方略]　新制氯水成分的实验探究方法参与反应的微粒所加试剂(或材料)实验现象离子方程式或解释Cl－硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO具有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液

5、由浅黄绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2溶液浅黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOH＋、HClO石蕊溶液溶液先变红后褪色酸性和漂白性考法二　新制氯水与久置氯水的比较[典例2]　下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是(　　)A．新制的氯水呈浅黄绿色，而久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子[解析]　新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无

6、色，A正确；新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，B正确；氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，C正确、D错误。[答案]　D[备考方略]　液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－

7、H2O、H＋、Cl－、OH－[综合训练]1．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)A．碳酸钙粉末　　　　　　　B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：选A　在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白能力会增强。A项，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO正向移动，导致c(HClO)增大，溶液的漂白能力会增强，正确；B项，若加

8、入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白能力减弱