2020高考化学一轮复习4.1点点突破碳、硅及其重要化合物学案（含解析）

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1、第四章非金属及其化合物考试要求教学建议1.了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。2.认识氯、氮、硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.必做实验：不同价态含硫物质的转化。4.结合实例认识非金属及其化合物的多样性。5.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。6.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。　　本章既是化学学科的基础，也是高考的重点。共安排11课时给予细化落实。1～8课时重在落实教材基点、高考重点；9课时重在对本章知识的系统归纳和拓展；10、11课时重在对高考必考题型的研究和指导。尤其需要指出的是10、11课时是对整个“元素及其化合物”

2、知识的归纳和拔高。从学习层级来说，这11个课时分三个层级，从知识到能力到高考，层层递进、环环相扣、步步提能。循此路径复习，让考生学得扎实、考得明白。第1课时　点点突破——碳、硅及其重要化合物知识点一　碳及其重要化合物1．碳单质(1)存在：碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯，它们互为同素异形体。(2)结构：金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质，有滑腻感，是电的良导体。(4)主要化学性质——还原性可燃性2C＋O2(不足)2CO、C＋O2(足量)CO2与氧化物反应CuO：2CuO＋C2Cu＋CO2↑(冶炼金属

3、)SiO2：SiO2＋2CSi＋2CO↑(制取粗硅)H2O：C＋H2O(g)CO＋H2(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓HNO3：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2．一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO＋O22CO2，淡蓝色火焰；②还原CuO：CuO＋COCu＋CO2(冶炼金属)。3．二氧化碳(CO2)(1)物理性质：CO2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO2俗称干冰。(2)化学性质：与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反

4、应的方程式分别为CO2＋H2OH2CO3、Na2O＋CO2===Na2CO3、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2Mg＋CO22MgO＋C。(3)CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。②自然界消耗CO2的主要反应：a．溶于江水、海水中：CO2＋H2OH2CO3；b．光合作用将CO2转化为O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。(4)CO、CO2气体的除杂方法CO中混有CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥气体CO2中混有CO通过盛有灼热CuO的硬质试管CO2中混有少量SO2或HCl通过盛有饱和NaHC

5、O3溶液的洗气瓶，然后干燥气体①澄清石灰水只用于检验CO2，不能用于除去混合气体中的CO2，应用NaOH溶液除去；②CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均无沉淀产生4．碳酸(H2CO3)弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。5．碳酸的酸式盐和正盐的比较(1)在水中的溶解性①含K＋、Na＋、NH的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。②一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>N

6、aHCO3。(2)水溶液酸碱性强弱物质的量浓度相同时，正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液，如pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。(3)热稳定性一般来说，热稳定性顺序为正盐>酸式盐>碳酸，如稳定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。(4)与酸的反应①CaCO3与盐酸反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。②Ca(HCO3)2与盐酸反应的离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。(5)与碱的反应①Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式：CO＋Ca2＋===CaCO3↓。②Na

7、HCO3与足量Ca(OH)2反应的离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。Ca(OH)2与足量NaHCO3反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查(×)(2)(2018·天津高考)溶解度：Na2CO3