2020高考化学一轮复习4.1点点突破碳、硅及其重要化合物学案(含解析)

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1、第四章非金属及其化合物考试要求教学建议1.了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。2.认识氯、氮、硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.必做实验:不同价态含硫物质的转化。4.结合实例认识非金属及其化合物的多样性。5.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。6.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。  本章既是化学学科的基础,也是高考的重点。共安排11课时给予细化落实。1~8课时重在落实教材基点、高考重点;9课时重在对本章知识的系统归纳和拓展;10、11课时重在对高考必考题型的研究和指导。尤其需要指出的是10、11课时是对整个“元素及其化合物”

2、知识的归纳和拔高。从学习层级来说,这11个课时分三个层级,从知识到能力到高考,层层递进、环环相扣、步步提能。循此路径复习,让考生学得扎实、考得明白。第1课时 点点突破——碳、硅及其重要化合物知识点一 碳及其重要化合物1.碳单质(1)存在:碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯,它们互为同素异形体。(2)结构:金刚石:正四面体空间网状结构;石墨:平面正六边形层状结构。(3)物理性质:金刚石熔点高、硬度大;石墨熔点高、质,有滑腻感,是电的良导体。(4)主要化学性质——还原性可燃性2C+O2(不足)2CO、C+O2(足量)CO2与氧化物反应CuO:2CuO+C2Cu+CO2↑(冶炼金属

3、)SiO2:SiO2+2CSi+2CO↑(制取粗硅)H2O:C+H2O(g)CO+H2(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O浓HNO3:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2.一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体,有毒,难溶于水。(2)化学性质——还原性①燃烧:2CO+O22CO2,淡蓝色火焰;②还原CuO:CuO+COCu+CO2(冶炼金属)。3.二氧化碳(CO2)(1)物理性质:CO2是一种无色、无味的气体,能溶于水,固态CO2俗称干冰。(2)化学性质:与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反

4、应的方程式分别为CO2+H2OH2CO3、Na2O+CO2===Na2CO3、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2Mg+CO22MgO+C。(3)CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源:大量含碳燃料的燃烧。②自然界消耗CO2的主要反应:a.溶于江水、海水中:CO2+H2OH2CO3;b.光合作用将CO2转化为O2;c.岩石的风化:CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2。(4)CO、CO2气体的除杂方法CO中混有CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,然后干燥气体CO2中混有CO通过盛有灼热CuO的硬质试管CO2中混有少量SO2或HCl通过盛有饱和NaHC

5、O3溶液的洗气瓶,然后干燥气体①澄清石灰水只用于检验CO2,不能用于除去混合气体中的CO2,应用NaOH溶液除去;②CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均无沉淀产生4.碳酸(H2CO3)弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存,因此常把CO2+H2O当碳酸用。5.碳酸的酸式盐和正盐的比较(1)在水中的溶解性①含K+、Na+、NH的正盐易溶于水,其余一般不溶于水;酸式盐均能溶于水。②一般来说,在相同温度下,难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度,如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3;可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度,如溶解度Na2CO3>N

6、aHCO3。(2)水溶液酸碱性强弱物质的量浓度相同时,正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液,如pH:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。(3)热稳定性一般来说,热稳定性顺序为正盐>酸式盐>碳酸,如稳定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。可溶性正盐>难溶性正盐,如CaCO3高温分解,而K2CO3不易分解。(4)与酸的反应①CaCO3与盐酸反应的离子方程式:CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+。②Ca(HCO3)2与盐酸反应的离子方程式:HCO+H+===H2O+CO2↑。(5)与碱的反应①Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式:CO+Ca2+===CaCO3↓。②Na

7、HCO3与足量Ca(OH)2反应的离子方程式:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。Ca(OH)2与足量NaHCO3反应的离子方程式:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O。[对点训练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查(×)(2)(2018·天津高考)溶解度:Na2CO3

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