2020版高考化学一轮复习第一章第1课时化学入门——化学常用计量讲义（含解析）

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1、化学入门——化学常用计量考纲要求教学建议1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(c)的含义，溶液浓度的表示方法。5.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。　　本章是学好化学的起始章节，俗话说：基础不牢，地动山摇。故本章安排3个课时，分

2、别为“化学常用计量”、“以物质的量为中心的计算”、“一定物质的量浓度溶液的配制”。旨在让考生理清本章较多的概念和零碎的小知识点，为后续的学习打下良好的基础。第1课时　化学入门——化学常用计量知识点一　物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[提醒]　“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。(2)“物质的量”的表示方法如：1molFe、1molO2、1molNa＋。[提醒]　物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝。2．摩尔质

3、量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：g·mol－1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝。(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。如：标准状况下某气体的密度为1.429g·L－1，则该气体的M＝32_g·mol－1。②根据气体的相对密度：＝D。如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M＝64_g·mol－1。③根据物质的质量(m)和物质的量(n)

4、：M＝。如：0.5mol某气体的质量是22g，则该气体的M＝44_g·mol－1。④根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。如：45g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol－1。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)0.012kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√)(2)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA(×)(3)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目(×)(4)1molOH－的质量是17g·mo

5、l－1(×)(5)22gCO2中含有的氧原子数为NA(√)(6)常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NA(√)2．在0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)A．1.5NA　2mol　　　　　B．1.5NA　32gC．3.01×1023　4molD．NA　64g解析：选B　0.5molNa2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5mol×4＝2mol，质量为2mol×16g·mol－1＝32g。3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导

6、性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。解析：晶体的摩尔质量约为122g·mol－1，n＝＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol。答案：0.33NA　0.26知识点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积[提醒]　①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒精

7、、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。②22.4L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol－1。3．阿伏加德罗定律概括为：“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。4.阿伏加德罗定律的推论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其物

8、质的量成正比＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比[提醒]　同温、同压、同体积的任何气体的分子数