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《2019年高考化学总复习专题16化学反应速率与化学平衡考题帮练习（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应速率与化学平衡题组1 化学反应速率1.[2017江苏,10,2分]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) 甲 乙丙 丁A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大2.[2015福建理综,12,6分]在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如表所示。下列判断不正确的是(
2、 ) c/mol·L-1v/mmol·L-1·min-1T/K 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3.[2015海南,8,4分][双选]10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D
3、.Na2CO34.[2014新课标全国卷Ⅰ,9,6分]已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO- 慢H2O2+IO-H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5.[2013福建理综,12,6分]NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的
4、NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是( )A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂6.[2016上海,五,12分]随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法
5、是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)v正v逆平衡常数K转化率α(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:c(CO2)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)c(CH4)/(mol·L-1)c(H2O)/(mol·L-1)平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。 (3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×1
6、0-7,Ki2=5.6×10-11草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-50.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH 0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”) 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 。(选填编号) a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c.c(H+)>c(HC2O4
7、-)>c(C2O42-)>c(CO32-)d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HCO3-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。 题组2 化学平衡7.[2017天津理综,6,6分]常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2
