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《2019_2020学年高中化学第3章影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用练习（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课后篇巩固提升基础巩固1.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后溶液颜色变深的是( )A.NaCl溶液加热B.NaHCO3溶液加热C.氨水中加入少量盐酸D.小苏打溶液中加入少量KCl固体解析NaCl是强酸强碱盐,溶液呈中性,A项不正确;NaHCO3水解显碱性,水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B项正确;氨水显碱性,溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入少量盐酸,会减小OH-的浓度,溶液碱性减弱,颜色会变浅,C项不正确;NaHCO3属于强电解质,电离方程式为NaH
2、CO3Na++HCO3-,HCO3-同时存在电离和水解平衡,电离方程式为HCO3-H++CO32-,水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,由于水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液显弱碱性,加入少量KCl固体时,对两个平衡都不会产生影响,即溶液颜色不发生变化,D项不正确。答案B2.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是( )A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析加热能使平衡向水解的方向移动,c(H+)增大,pH减小,故A项不符合题意;通入HCl能增大
3、c(H+),抑制了水解,且pH减小,故B项不符合题意;加入适量Na2CO3(s),由于发生2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,相互促进水解,水解平衡向逆反应方向进行,故C项不符合题意;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进水解,且加入NaCl溶液稀释引起c(H+)变小,故pH也增大,因而D项符合题意。答案D3.为了使K2S溶液中c(K+)c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )①适量HCl(g) ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量NaHS(s) ⑤适量的水A.②④B.①②⑤C.③④⑤D.②③解析溶液中的S2-发生水解反应:S2-
4、+H2OOH-+HS-,S2-的水解平衡逆向移动,即c(K+)c(S2-)的比值变小。①氢离子浓度增大,使水解平衡正向移动,错误;②氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;③氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,但K+浓度增大更多,错误;④HS-浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;⑤加水稀释,各离子浓度都减小,平衡正向移动,S2-数目减少,c(K+)c(S2-)的比值增大。答案A4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.CO32-+H2OHCO3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x
5、+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH解析SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。答案D5.分别将下列物质:①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是( )A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥解析①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaC
6、l固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。答案B6.下列做法与盐的水解无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉解析碳酸钠溶液水解呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A发生水解;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合,生成氨气,使氮肥失效,B发生水解;碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油
7、脂的水解,C发生水解;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,为了防止亚铁盐的氧化,没有发生水解;故选D。答案D7.在(NH4)2SO4溶液中,离子浓度大小顺序正确的是( )A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)D.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)解析(NH4)2SO4是强电解质,完全电离,c(NH
