2012海南高考化学试题

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)1.(2012·海南，1)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．(2012·海南，2)下列说法正确的是(　　)A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小苏灯的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸3．(2012·海南，3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)A．HCl、C

2、uCl2、Ba(OH)2　　　B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．(2012·海南，4)下列实验操作正确的是(　　)A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．(2012·海南，5)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有(　　)A．2种B．3种C．4种D．5种6．(2012·海南，6)将0.195g锌粉加

3、入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋7．(2012·海南，7)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA　D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为

4、NA8．(2012·海南，8)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是(　　)A．BaCl2和(NH4)2SO3B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO39．(2012·海南，9)下列有关化学用语使用正确的是(　　)A．NH4Br的电子式：B．S2－的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：Cl10．(2012·海南，10)下列叙述错误的是(　　)A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B

5、．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀11．(2012·海南，11)25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)A．a＝bB．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)

6、H－===SO＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O13．(2012·海南，13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为______；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为______；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH

7、1＝－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式______；(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______。14．(2012·海南，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

8、－38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_________________________________________；(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是____________，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是_______________________