10.18高二化学

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1、高二化学试题一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。1．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是　A．相同条件下，1molS与1molO2的总能量大于1molSO2的能量　B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ　C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ　D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量2．反应4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气

2、的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．(NH3)=0．OlOlmol/(L·s)B．(O2)=0．00l0mol/(L·s)C．(NO)=0．00l0mol/(L·s)D．(H2O)＝0．045mol/(L·s)3.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3V正(N2)===V正(H2)B．V正(N2)=====V逆(NH3)C．2V正(H2)===3V逆(NH3)D．V正(N2)=====3V逆(H2)4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，

3、出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应（　　）A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋5.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)≒2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是（　　）时间tAA的转化率υ(正)υυ(逆)B压强Pω（C）100℃500℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃10℃压强PD6.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）A.CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2

4、H2O（l）；△H＝＋725.8kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ/molC.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝＋1452kJ/mol7.100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（

5、）5A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变9.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C.x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D.x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变9题放电充电10.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni

6、(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动11.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（）①②③④A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③12.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是()5A．(5)(2)(1)(3)(4)B．(5)(1)(2)(4)(3)C．(4)(2)(1)(3)(5)D．(4)(3)(1)(2)(5)13.据报道，世界著名企业摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及NaOH溶液做

7、电解质的新型手机电池，可连续使用一个月才充一次电。其工作时的反应为2CH3OH+3O2+4OH–=2CO32–+6H2O，则下列说法正确的是（）A．此时CH3OH在正极上参与反应B．工作中电解质溶液的pH逐渐增大C．工作中正极的电极反应为：2H2O＋O2＋4e–==4OH–D．工作中电解质溶液的OH–移向O2参加反应的电极14.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在