§7.2常见的酸和碱（第二课时）

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1、第二节常见的酸和碱第二课时常见的碱柿子你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？涩味思考欣赏如：食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。生活体验生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？常见的碱:二、碱的性质氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水NaOHCa(OH)2KOHNH3·H2O碱具有怎样的性质呢？活动与探究：【探究实验一】观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。【探究实验二】在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。【探究

2、实验三】在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象与结论：实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱在水中的溶解情况在硫酸铜溶液中滴加石灰水氨臭味，液体易吸水潮解，还能吸收二氧化碳而变质物理变化化学变化易溶于水，溶解时放出大量的热有蓝色沉淀（Cu(OH)2）生成想一想：固体氢氧化钠应该如何保存？拓展视野：氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有很强的腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。碱溶液沾到皮肤上，应该如何处理？如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠白色片状固体溶于水放出大量的热强吸水性

3、强腐蚀性①常作干燥剂不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2、H2Ｓ等火碱、烧碱、苛性钠②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中③保存氢氧化钠要密封。（一是吸水潮解，二是与二氧化碳反应变质）生石灰（氧化钙）固体氢氧化钠浓硫酸①溶于水放出大量热②作干燥剂生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体:(HCl、CO2、SO2、H2S等)浓硫酸：不能干燥碱性气体(氨气NH3等)氢氧化钙白色粉末状固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应同时放出大量的热熟石灰、消石灰、氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小。性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态在

4、水中的溶解性露置于空气中的变化其他俗称微溶于水（石灰水）腐蚀性强腐蚀性易溶于水（放出大量的热）白色固体苛性钠、火碱、烧碱白色粉末熟石灰、消石灰易吸水而潮解…不潮解，易与CO2反应而变质1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质（可做干燥剂）(密封保存）交流与小结：1、氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收二氧化碳，发生的反应为：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O某些非金属氧化物+碱→盐+水为什么？⑴、CO2的鉴别是用石灰水好还是用氢氧化钠溶液好？为什么？⑵、混合气体中的CO2的吸收是用饱和石灰水好还是用氢氧化钠的浓溶液好？为什么？2、氢氧化钠溶

5、液和石灰水都能和硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀，发生的反应为：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓交流与小结：某些盐+碱→新盐+新碱交流与小结：3、观察下列反应，比较它们的共同点：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OAB+CD→AD+CB两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。CaCO3+2HCl=CaCl

6、2+H2O+CO2↑判断下列反应的基本类型。2H2O22H2O+O2↑催化剂CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应分解反应复分解反应化合反应置换反应下列物质能反应吗？HCl+CuCl2Na2CO3+NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气体、沉淀或水生成复分解反应发生的条件H2CO3交流与小结：4、氢氧化钠、氢氧

7、化钙在组成和性质上有许多相同之处。请你尽可能多地归纳出它们的相同点，并与同学们交流。5、请联系“溶液导电性实验”，通过讨论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中都能电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。都能与酸碱指示剂作用都能与某些非金属氧化物反应都能与酸反应都能与某些盐反应生成新盐和新碱议一议你能总结出碱的通性吗？（二）碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂反应（2）碱+非金属氧化物（3）碱+酸（4）碱+盐2N