高中化学原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课堂达标验收新人教版

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1、第一章　第二节　第1课时原子结构与元素周期表1．下列各组元素都属于p区的是(　B　)A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg解析：A中的1号元素是氢元素，位于s区。C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。2．下列元素一定是主族元素的是(　C　)A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素解析：A和D都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有1个电子的，也有2个

2、电子的，均错误；而B选项，可以考虑第四周期的0族元素和ⅠB、ⅡB族元素，Kr的M层有18个电子，错误。3．外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(　D　)A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族解析：最大能层数为6，所以在第六周期。由5d16s2知在第ⅢB族。4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　C　)A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA

3、族元素D．该元素位于d区解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，位于d区。5．(2018·江西玉山测试)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　C　)A．第9列元素中有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子

4、的最外层电子排布为ns2np5解析：A、第9列属于第Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A错误；B、第2列是第ⅡA族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，一些过渡元素的最外层电子排布为ns2，B错误；C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，C正确；D、第15列为第ⅤA族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，D错误；答案选C。6．(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　B　)A．A　B．BC．C　D．D(2)有人认为形成化

5、合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__H____。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。如下表②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__Mg____(填元素符号)，可以验证该结论的实验是__bc____。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓

6、度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的A区为金属和非金属(H)共存区，B区为过渡元素全部是金属元素，C区为金属元素和非金属元素共存区，D区为零族元素，所以选B；(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为H元素；(3)根据第②问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为Al，乙为Mg，同周期元素

7、金属性逐渐减弱，说明Mg的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱判断规律，金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为b、c。本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应注意H元素在周期表中位置的特殊性。常温下能在浓硫酸中形成致密氧化膜的有铁和铝，但是常温下铁不能在空气中形成致密的氧化膜，而发生腐蚀生成铁锈。由于铝在表面能形成致密的氧化膜，从而阻止了反应的进一步发生，所以铝虽然是活泼金属，但是耐腐蚀。