2019高考化学总复习10化学实验基础34常见气体的制备2含解析新人教版

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1、2019人教高考化学总复习（34）常见气体的制备（2）含解析李仕才1．(2017年高考·江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)解析：Cu与稀H2SO4不反应，不能制备SO2，A错误；SO2具有漂白性，可以通过品红溶液验证，B正确；SO2密度比空气大，收集时应该“长进短出”，C错误；SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，应该用碱液吸收，D错误。答案：B2．(2016年高考·上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　)选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B

2、浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性解析：A.NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B.利用浓硫酸的高沸点性以及吸水放热的性质，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D.SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。答案：D3．(2016年高

3、考·课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：　　　　　　　　(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。解析：(1)在实验室中，常利用固体氢氧化钙与铵盐NH4Cl混合加热制备NH3，故

4、应选择装置A加热。发生反应的化学方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。或者选择装置B，利用NH3·H2O的不稳定性，发生反应的化学方程式是：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)利用装置A制得的氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性质特点，用向下排空气法收集；氨气是大气污染物，必须进行尾气处理，可利用氨气易溶解于水的特点，用水作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序是：a→d→c→f→e→i或b→d→c→f→e→i。答案：(1)A　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2

5、H2O(B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)(2)d→c→f→e→i