2019高考化学总复习02化学物质及其变化7氧化还原反应方程式的配平及计算1含解析新人教版

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1、氧化还原反应方程式的配平及计算李仕才基础巩固1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是(　　)A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA解析：本题考

2、查氧化还原反应。A.四氧化二氮可污染环境，故A错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。答案：B2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠

3、，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法错误的是(　　)A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法制备中，每生成1molNa2FeO4，共转移4mol电子C．湿法制备中，每生成1molNa2FeO4，共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降解析：解：本题考查氧化还原反应。A.

4、高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1molNa2FeO4，转移电子为1mol×4＋1mol×1＝5mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1molNa2FeO4，共转移1mol×(6－3)＝3mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。答案：B3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24mL0.05mol·L－1的

5、Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为(　　)A．0B．＋2C．＋3D．＋6解析：本题考查氧化还原反应的概念。氧化还原反应的计算。Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24mL×10－3×0.05×2＝2.4×10－3mol，设K2R2O7被还原到＋x价，得到电子为20mL×10－3×0.02×(6－x)×2，根据电子守恒规律：2.4×10－3＝20mL×10－3×0.02×(6－x)×2，解得x＝＋3，C正确。答案：C4．(2018年山东省德州市一中高三二模)有50mL0.1mol/L碘水，

6、当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，则下列叙述错误的是(　　)A．该反应中H2O是反应物之一B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C．氧化产物为HIO3D．若有1molI2参加氧化反应，转移10mole－解析：本题考查氧化还原反应。A.氯气、碘、水反应生成盐酸和碘酸，故A正确；B.由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为0.025mol∶0.005mol＝5∶1，故B错误；C.氧化后碘元素的化合价为＝＋5，即氧化产物为HIO3，故C正确；D.若有1molI2参加氧化反应，转移1mol×2×(5－0)＝10mole－，故D正确。答案：B5．(2018年湖南省怀化市

7、高三上期中质量检测)实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是(　　)A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D．氧化产物和还原产物均为N2解析：本题考查氧化还原反应中的概念等知识。发生的反应是：NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O，A.根据反应方程式