2018高中化学微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力第1课时教学案苏教版

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1、第1课时　离子键[学习目标定位]　1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。一、离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。构成离子键的粒子是阳离子和阴离

2、子。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。　离子键的三个“

3、一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。1．下列说法正确的是(　　)A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案

4、　D解析　离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。易错警示　(1)离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。(2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在NH4Cl晶体中，NH与Cl－间的化学键

5、就是离子键。2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g答案　B解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。二、用电子式表示离子化合物1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(

6、小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H、钠原子Na、氮原子、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[　]括上，并在[　]右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。3．用电子式表示

7、下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“――→”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，如(错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2：(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[__]表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。3．下列电子式，正确的

8、是(　　)A．B．C．D.答案　C4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2________________________________________________________________________；NaF________________________________________________________________________；MgS_______________________________________________________