2010年高考试题——理综化学部分(福建卷)解析版

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1、2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分真题解析6．下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。【解析】答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者

2、生成乙醇，后者生成甘油7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1mol参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为【解析】答案：A本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断A．18g正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1B．空气是混合物C．在氯气与水的反应中，1mol就只转移1的电子D．所得溶液中含个可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol·8．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化

3、，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。K^S*5U.C#O%B．这是盖斯定律的表述。C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。K^S*5U.C#O%D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化

4、物的酸性强弱为判断依据的。K^S*5U.C#O%9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是【解析】答案：C本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。K^S*5U.C#O%10．下列关于电解质溶液的正确判断是K^S*5U.C#O%A．在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以常量共存C．由0．1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2

5、O⇋HA+OH-【解析】答案：D本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。K^S*5U.C#O%C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。K^S*5U.C#O%11．铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2m

6、olC．K闭合时，II中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子

7、向阳极移动，所以C错。12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是K^S*5U.C#OA．mol·L-1·min-1和mol·L-1B．mol·L-1·min-1和mol·L-1C．mol·L-1·min-1和mol·L-1D．mol·L-1·min-1和mol·L-1【解析