2008年宁夏卷 高考 化学

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1、2008年宁夏卷7．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质8．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④9．下列说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生

2、成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)＋O2(g)＝H2O⑴＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－＝2H2O⑴C．CH3OH(g)＋H2O⑴＝CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O⑴＋4e－＝4OH－11．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．E是一种非金属元素B．在Ecln中E与Cl之间形成共价键C．E

3、的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反映①的平衡常数为A．9B．16C．2025．D13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mlo－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l

4、)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－125．（14分）已知可逆反应：请回答下列问题：⑴在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；⑵若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）⑶若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后

5、，c(P)＝2mol·L－1，a＝;⑷若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为。26．（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。⑴图中标号处需加入的相应物质分别是：①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；⑵写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑶铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。27．（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶

7、液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：⑴配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4＝___Fe2(SO4)3＋___MnSO4＋___K2SO4＋___H2O⑵在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）⑷若排除实验仪器

8、和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。34．[化学──选修化学与技术]（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。⑴某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。地