【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习 课时作业：24第七章第三讲

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1、1．下列说法正确的是(　　)A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0解析：选D。反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH<0，ΔS>0，则一定能自发进行，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发进行，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则可以自发进行，是否自发和温度有关，A、B两项错误；

2、C项ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，C项错误；D项反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定能自发，题给常温不自发，说明ΔH>0，D项正确。2．(2014·哈尔滨模拟)已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝0.24，下列说法正确的是(　　)A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小C．若升高温度，逆反应速率减小D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小解析：

3、选B。A项所给反应的平衡常数K′＝K2＝0.242＝0.0576，A项错误；B项若ΔH<0升温平衡逆向移动，K值减小，B项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；若条件改变为增加NO2的浓度，平衡正向移动，比原平衡大，D项错误。3．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　)A．反应正好达平衡B．反应向左进行C．反应向某方向进行一段时间后K<

4、57.0D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L－1解析：选D。此时的浓度商为：Q＝＝＝0.9

5、，恒容时温度升高，H2的浓度减小，可判断该反应正反应为放热反应，ΔH<0，D项错误；该反应是气体分子数不变的反应，恒温时将容器体积变为原来的2倍，平衡不移动，各物质的浓度变为原来的，A项正确；恒温恒容下，增大压强，若增加的是H2的量，则H2浓度增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。5．(2014·哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)解析：选B。A项n(CO)增大，CO的转化率减小，A项错误；

6、B项平衡常数只受温度的影响，n(CO)增大，平衡常数不变，B项正确；C项若ΔH<0温度升高，平衡常数减小，C项错误；D项CO的转化率增大，n(甲醇)增大，D项错误。6.(2014·启东调研)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是(　　)A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋

7、4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L解析：选C。根据表格所示，温度升高平衡常数减小，则该反应为放热反应，A项正确；25℃时K＝＝＝2×10－5，B项正确；Qc＝＝＝8>2，平衡逆向移动v(正)

8、校联考)某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0C．增大压强，正