【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习 课时作业：25第八章第一讲

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1、1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析：选B。本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。2．(2014·嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HN

2、O3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析：选C。A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。3．(2012·高考海南卷)25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)A．a＝b　　　　　　B．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)

3、，钠离子和醋酸根离子的浓度相等。4．(2014·江都检测)将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小解析：选D。CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。5．(2012·高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影

4、响的是(　　)A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。氟离子水解，KF溶液显碱性，铝离子水解，KAl(SO4)2溶液显酸性，对水的电离均有促进作用。NaI溶液显中性，对水的电离平衡不产生影响。6．(2014·德州模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④解析：选C。产生

5、H2的量相等时，需n(H＋)＞n(OH－)，题中酸产生H2多，则一定是n(H＋)＞n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。7．(2014·温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3CO

6、O－)＝c(Cl－)解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。8．(2014·烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　　)A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明

7、HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性解析：选A。因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1＞V2，故选A；选项C没有考虑弱酸是部分电离；选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。9．(2014·乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH