潍坊一中2014-2015年高一4月月考化学试题

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1、一、选择题，每个小题只有一个正确答案。（1-6小题2分，后7-16小题3分）1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数2．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-3．下列有关叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．23592U可用作核反应堆的燃

2、料，21H与31H可用作制造氢弹的原料4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径：Na＞Si＞O5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（   ）A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸6．下列关于化学键的叙述，正确

3、的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.含有金属元素的物质中均存在离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7．1996年2月9日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　）　　A．41B．115C．142D．1628．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是（　）　　A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al9．元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素数2881818

4、3232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（   ）A．18             B．32               C．50               D．6410．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（   ）11．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价－2－3无－3－1无无A．⑦

5、的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B．气态氢化物的稳定性①>②C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥12．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子13．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.

6、原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（   ）A．只有④            B．只有⑤             C．①②③            D．①②③④15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其

7、中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T16．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量　B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生第Ⅱ卷填空题（58分）17．（12分）Ⅰ．用表示原子：（1）阳离子AXn＋中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为。（2）A2－