2014-2015年高一化学寒假作业（10份打包）【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学（五） Word版含答案

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1、【原创】高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列化学事实，可以用胶体的知识解释的现象是（　　）　A．久置空气中的澄清石灰水变浑浊B．用激光笔照射鉴别盐水和淀粉溶液　C．浓盐酸与浓氨水靠近时产生浓烟D．深井水中滴加氯水后颜色变成黄色　2．某同学用CCl4从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是（　　）　A．碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡　B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通

2、（准备放出液体）　C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出　D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体　3．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（　　）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液．　A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④　4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）　A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NA　B．标准状况下，22.4LCC

3、l4中含有的分子数目为NA　C．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA　D．常温常压下，0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA　5．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）　A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑　B．钠与水的反应：Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑　C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O　D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓　6．在溶液中一定能大量共存的

4、离子组是（　　）　A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣　C．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO﹣3D．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣　7．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（　　）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色．　A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥　二．填空题（共3小题）8．（1）新切开的金属钠，切面呈　_________　色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是　_________　．（2）将小块金属

5、钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明　_________　．（3）因此，钠通常保存在　_________　中，钠元素在自然界存在的形态为　_________　．（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　_________　．　9．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于

6、周期表中第　_________　周期，　_________　族．（2）A在B中燃烧的现象是　_________　．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是　_________　．（4）G+J→M的离子方程式是　_________　．（5）Y受热分解的化学方程式是　_________　．　10．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写

7、出A中发生反应的离子方程式　_________　，试剂M为　_________　溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是　_________　．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为　_________　，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为　_________　．　参考答案　一选择题1．B2．D　3．C4．C5．C　6．B　7．A　二．8．（1(1)银白；4Na+O2=2Na2O；（2(2)金属钠的熔点低，该反应为放热反应；（3(3)煤油；化合态

8、；（4(4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．9．（1）三；ⅦA；（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；（3）2：1；（4）3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；（5）4Fe（NO3）32Fe