高二理科化学上学期段考试卷

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1、高二理科化学上学期段考试卷可能用到的原子量：H：1；O：16；S：32；Cu：64；Fe：56；Al：27；Na：23；Cl：35.5；Mg：24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，则（C）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色加深D．无法判断．可逆反应A+3B2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为：①VA=0.15mol/(L·s)②VB=0.6mol/(L·s)③VC=0.

2、4mol/(L·s)④VD=0.45mol/(L·s)，该反应进行速率最快的是（D）A．①B．②C．③D．④．合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（B）A．采用高温B．采用高压C．使用催化剂D．以上均不对A的物质的量分数时间T1T2（图1）．同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图1所示，下列结论正确的是（C）A．T1>T2，正反应吸热B．T1T2，正反应放热D．T1

3、的是（A）A．HClO4=H++ClO4-B．H2CO32H++CO32-C．HCO3-+H2OH2CO3+OH-D．NH3·H2O=NH4++OH-．25℃时，某水溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol/L，则该溶液不可能是（D）A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．FeCl3溶液．pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是（A）A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需的时间：盐酸=醋酸C．开始反应时的速率：盐酸＞醋酸D．参加反应的锌的质量

4、：盐酸＜醋酸．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（A）A．Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B．S2-、CO32-、K+、NH4+C．Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-D．Al3+、Cl-、AlO2-、Na+二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，漏选并且正确得1分，多选、错选即得0分。共24分）．在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是（C）A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞

5、c(H+)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)．向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（AC）A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+．人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（B）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化．将等物

6、质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是（A）A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4溶液．25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液恰好完全反应，该NaOH溶液pH等于（D）A．12.5B．11.5C．11D．10.5．在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（B）A．生成1molN2同时生成3molH2B．N2、H2、NH3的体积分数

7、不再变化C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（BC）A．NaOH（固）B．H2OC．CH3COONaD．Zn粉．下列实验操作和实验数据记录都正确的是（D）A．用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2gB．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，

8、体积为9.2mL三、填空题（共26分）．（4分）在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是；最活泼的是；既能与酸反应又能与碱反应的是；适合于用热还原法冶炼的是。Au；Na；Al；Fe．（9分）在保存FeCl2溶液时，通常加入少量的铁粉或铁钉，目的是。为了检验FeCl2溶液是否变质，可加入，现象是。向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，现象是，有关化学方程式为。防止Fe2