高三化学第一学期期末质量检查试卷

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1、高三化学第一学期期末质量检查试卷模拟（完卷时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16（Ⅰ卷共50分）一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列物质与相应现象不相关的是（）A.SO2—酸雨B.NO2—光化学烟雾C.氟氯烃—臭氧层空洞D.甲烷—煤气中毒2.下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH43.将NO3－＋Zn+OH－+H2O——NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数为()A.3B.4C.5D.64.对右图所示装置的叙述

2、，正确的是（）A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原5.下列说法正确的是（）A.ⅠA族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.右图是一种有机物的分子模型。该模型代表的有机物可能是（）A.饱和一元羧酸B.饱和一元醇C.羧酸酯D.饱和一元醛7.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（）A

3、.负极反应为14H2O＋7O2＋28e—＝28OH—B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变8.亚硝酸盐中毒，又名紫绀病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使其失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（）　A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应　C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原9.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下

4、利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D.热分解法直接加热HgO得到金属Hg10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAB.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAC.标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD.在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2NA11.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2、C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（）A.10:

5、9B.10:11C.5:6D.1:112.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同素异形体C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量13.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B.电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑C.向溴化亚铁溶液中通入过

6、量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O14.据2006年11月12中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（）A.属于芳香烃B.属于苯同系物C.属于氨基酸D.能发生加成反应15.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气

7、体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸。④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤16.下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（）A.在反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)C.在密闭容器中，N2＋3H22NH3达平衡时c(NH3)