高考化学试测题2

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1、高考化学试测题2本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共青团20分。试测时间100分钟。可能用到的数据：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Zn65第　Ⅰ　卷（共两大题，16小题，54分）注意：本卷的答案必须全部填写在“答题卷”中，（“答题卷”）在试卷最后。一、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只是一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两正确的给3分，但只要选错1个，该小题就为0人分）1、某无色透明溶液，在滴加甲基橙

2、后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是A、K+Na+MnO4-NO3-　　　　B、NH4+Mg2+K+SO42-C、Ca2+Ba+NO3-Cl-　　　　　D、Ba2+Zn2+CH3COO-Cl-2、将pH=11的NaOH溶液和Ph=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中[Na+]和[CH3COO-]的正确关系是A、[Na+]>[CH3COO-]B、[Na+]=[CH3COO-]C、[Na+]<[CH3COO-]D、不能确定3、已知：aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则系数c的值是A、1B、2C、3D、

3、44、要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过A、NaHCO3溶液B、Na2CO3溶液C、饱和石灰水D、氨水5、根据反应（1）~（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA、H2S>I2>Fe3+>Cl2　　　　　　B、Cl2>Fe3+>I2>H2SC、Fe3+>Cl2>H2S>I2　　　　　　　　　　D、Cl2>I2>Fe3+>H2S

4、6、相同物质的量浓度的下列物质（1）~（4）的溶液，其pH值从大到小的正确顺序是A、⑵>⑷>⑶>⑴　B、⑶>⑴>⑵>⑷　C、⑷>⑵>⑴>⑶　D、⑷>⑶>⑵>⑴7、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用、、、（mol/L·min）表示，则正确的关系是A、4/5=B、5/6=C、3/2=D、4/5=8、把1LpH=3的醋酸溶液加水稀释至10L后，下列叙述中正确是A、电离度增大　B、[H+]增长　　C、[OH-]增长　　D、[CH3COO-]增大9、为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，

5、可加入的物质是A、适量盐酸　　B、适量NaOH溶液　　C、适量KOH溶液　　D、适量KHS溶液10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A、当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B、当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C、当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D、当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属二、选择题（每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只是一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个正确的给4分，但只要选错1个，该小题就为0分

6、）。11、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是A、　B、　C、D、12、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A、三种途径所消耗的铜的物质的量相等B、三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C、所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）D、所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）13、由(NH4)2SO4

7、和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中[SO42-]为0.15mol/l，则原混合物中NH4+离子的物质的量是A、0.1mol　　　　B、0.5mol　　　　C、1mol　　　　D、2mol14、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是A、M>N　　B、

8、N>M　　　C、M=N　　　　D、无法比较15、某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·sB、在4