高二化学科第二学期期中考试试卷

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1、高二化学科第二学期期中考试试卷第一卷（共45分）一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）1．反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．(NH3)=0.010mol/（L·s）B．(O2)=0.0010mol/（L·s）C．(NO)=0.0010mol/（L·s）D．(H2O)=0.045mol/（L·s）2．碰撞理论是一种较直观的反应速

2、率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是()A．反应物分子碰撞就能发生反应B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称之活化能3．关于吸热反应的说法，正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应4．已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△

3、H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A．△H1＝△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H35．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为()A．-1638kJ·mol-1B．+1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ

4、·mol-16．自发进行的反应一定是()A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应7．C+CO22COΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大8．如右图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是()A．2

5、0%B．40%C．60%D．无法确定9.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应可能变大，也可能变小10.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为()A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol11.对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0的平衡体系，下列说法错误的是(

6、)A．增大压强，V正、V逆都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；B．降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V逆减小的倍数；C．使用催化剂，V正、V逆都改变，变化的倍数相同D．升高温度，V正、V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；12．对于反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)ΔH＞0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()二、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题有1个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得1分，选两个且都正确

7、的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．升高温度反应速度加快的原因是()A．分子运动速度加快B．活化能增加C．体系能量增加 D．活化分子的百分数增加14．一定条件下，反应2NO2N2O4△H=-57kJ·mol-1达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是()A．增大体积B．降低温度C．增大压强D．移走一部分N2O4气体。15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g

8、)+2H2(g)△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收