高三化学第一次质量检测试卷

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1、高三化学第一次质量检测试卷试卷满分108分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子量：C：12N：14O：16C1：35.5K：39Ca：40Cu：64Ag：108选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共48分）1．第116号元素假如于2008年被发现。若IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐该元素的符号为Ch，以纪念该元素的发现地（China，中国）。下列关于Ch的说法正确的是（）A．Ch的最高价氧化物的水化物是强酸B．Ch是超铀元素，其原子的质量数为116C．Ch的氧化物有两种，即ChO2

2、和ChO3，其钠盐的化学式为Na2ChD．Ch原子核外的电子层数为7，且是金属元素2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液A1+2OH-=A1O2-+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+3．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质溶液ng混合后

3、，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为（）A．B．C．D．4．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．常温时，1L0.1mol·L-1MgC12溶液中含Mg2+数为0.1NAB．0℃1.01×105Pa时，2.24LCH4所含的电子数为2NAC．20℃1.01×105Pa时，28gN2所含的电子数为1NA20070119D．25℃1.01×105Pa时，11.2LO2所含的电子数为1NA5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和

4、pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧中的c（H+）小6．某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦缩聚A．①③⑤⑥B．①③④⑤⑦C．②③④⑦D．②③④⑤⑥7．14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通入水中恰好被

5、全部吸收。则原合金中铜的质量是（）A．8.0gB．6.4gC．3.2gD．1.6g8．下图是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加9．（15分）有四种化合物：W（有机物，通常状态下是气态）、X（通常状态下是液体）、Y、Z（通常状态下是固体，Y呈淡黄色）都是由短期周期元素A、B、C、D、E中的元素组成。已知：①A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A与D同主族，C

6、与E同主族，B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中原子个数比为A：B=1：1，X由A和C组成，且X的分子中原子个数比为A：C=2：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且Y固体中原子个数比为C：D=1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。（1）写出四种化合物的化学式：W，X，Y，Z；（2）W的分子构型为型；（3）Y的电子式；（4）写出Y和X反应的化学方程式：；（5）用离子方程式表示Z的水溶液呈碱性的原因：。10．（15分）根据下列框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D

7、的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。LABCDEGHJKMBC①高温②③④⑤电解（1）单质L是。（2）化合物B是。（3）图中除反应①以，还有两个用手工业生产的反应，是（填代号）。（4）写出②、④、⑤化学反应方程式：，20070119，。11．（15分）实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混合物，通过下面实验可确定核混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。（1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（填左、右）旋动。某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称

8、取W克样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图所示）。下面他的操作应该是，使。（2）加入的A是，检验A是否过量的方法是。过滤时，某学生的操作如下图。请用文字说明图中的错误是，。（3）滤液中加入的B物质是，应该加入过量的B物质，理由是。为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表示沉淀已洗净。（4）得到固体C是，该混和物中氯化钾与氯化钙质量的计算式是。12．（15分）化合物A（C8H8O3）