必修2第3章有化学2

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1、第七章有机化合物教学目的1：1.复习巩固有机物甲烷的性质；2.复习巩固烷烃的特点、命名等知识；3.复习巩固同系物、同分异构体等概念。知识体系11.甲烷（饱和烃）⑴分子结构特点分子式：CH4电子式：结构式：①空间正四面体结构②C与H都是单键连接③非极性分子⑵俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中）⑶物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4⑷化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应①与氧气反应——氧化反应注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“→”3、大多数的有机物燃烧后都生成CO2和H2O

2、②与氯气反应——取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。③受热分解作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料……⑸实验室制法：CH3COONa+NaOH==Na2CO3+CH4↑⑹用途：清洁能源（新能源---可燃冰）、化工原料2.烷烃：①定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫饱和烃，又叫烷烃。②通式：CnH2n+2③特点：①碳碳单键(C—C)②链状③“饱和”——每个碳原子都形成四个单键④物理性质——随着C原子

3、增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大；分子间作用力逐渐增大；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；且均不溶于水。名称结构简式常温时的状态熔点/°C沸点/°C相对密度甲烷CH4气－182.6－161.7乙烷CH3CH3气－172.0－88.6戊烷CH3(CH2)3CH3液－129.736.10.5572癸烷CH3(CH2)8CH3液－29.7174.10.7298十七烷CH3(CH2)15CH3固22.03030.7767甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷CH4C2H6C3H8C4H10C4H10⑸命名①碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、

4、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。系统命名法的命名步骤：①选主链，称某烷选择分子中最长的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。此处的取代基都是烷基。②写编号、定支链从距支链较近的一端开始，给主链上的碳原子编号。若主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。③书写规则：支链的编号—逗号—支链的名称—主链名称将支链的位次及名称加在主链名称之前。若主链上连有多个相同的支链时，用小写中文数字表示支链的个数，再在前面用阿拉伯数字

5、表示各个支链的位次，每个位次之间用逗号隔开，最后一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。若主链上连有不同的几个支链时，则按由小到大的顺序将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。3.比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体比较概念定义化学式或分子式结构特点性质同位素质子数相同中子数不同的原子用原子符号表示不同的原子1H、2H电子排布相同，原子核结构不同物理性质不同，化学性质相同同素异形体同一种元素组成的不同单质同种元素符号，表示不同的分子组成O2和O3单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似同系物结构相似分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。不同。如结构相似。物理性质不同

6、，有一定的递变规律；化学性质相似同分异构体分子式相同，结构不同的化合物。相同。不同或相似物理性质不同，化学性质也不一定相同。可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质；可以是有机物，也可以是无机物。⑴同系物的特点：①同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。②同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。③同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。⑵中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：　①碳链异构　②位置(官能团位置)异构　③异类异构(又称官能团异构)⑶思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种情况，然后书写官能团的位置

7、异构，最后书写类别异构，这样可避免漏写。通常情况下，写出异构体结构简式时应：①根据分子式先确定可能的官能团异构有几类；②在每一类异构中先确定不同的碳链异构；③再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清晰，思维有序，不会混乱。写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象，还应注意遵循碳原子价数为4，氧原子价数为2，氢原子价数为1的原则。[基础达标1]1．下列说法正确的是A.甲烷分子中C、H间是非极性键B.甲烷分子是空间三角锥结构C.甲烷的结构式为CH4D.甲