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时间：2019-05-11
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1、高三第一学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（共72分）相对原子质量：C12；H1；Ca40；S32；O16；Fe56；Cu64；Ba137一、选择题（本题共8小题。每小题4分共32分，只有一个正确选项。）1、已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：4P（白、S）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q1kJ/mol4P（红、S）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系是：A、Q1>Q2B、Q1=Q2C、Q12、2、用已知浓度为98%的密度为1.84g/mL的浓硫酸，来配制质量分数为49%的硫酸溶液，试确定取用的98%的浓硫酸与水的体积比例：A大于1B等于１ Ｃ 小于１ Ｄ无法确定3、用氨水、苛性钠、盐酸中任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是：A、Al（NO3）3和AgNO 3B、Na2CO3和NaClC、Fe2（SO4）3和FeCl3D、NH4Cl和MgCl24、化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打异味则应用下列物品去除（）A、陈醋B、食盐C、味精D、花生油5、被誉为“太空3、金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是：A、氢氟酸的酸性比其它酸强B、氢氟酸的氧化性比其它酸强C、氢氟酸的还原性比其它酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质6、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间测知溶液的PH=b，且b>a，该电解质可能是：A、H2SO4B、CuSO4C、NaClD、Na2SO47、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化4、足量的KI，得到I2最多的是：A、Fe3+B、MnO4-C、Cl2D、HNO38、类推的思维方式在化学学习与研究中是一种常用的方法，但是有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（）A、Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是B、CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是C、实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以D、由2Fe+3Cl2===2FeCl3可推出2Fe+3I2===2FeI3成立二、选择题（本题共10小题，每小题4分共405、分，每小题有一个或两个选项符合题意。）9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、18克H2O中所含的原子总数为18NAB、常温常压下，1mol氩气所含有的原子总数为NAC、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD、常温下，0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol·L-110．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO6、3-11．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键12．一定条件下，可逆反应C（固）+CO2（气）2CO（气）+Q（Q＞0）达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量；⑤增大反应体系的压强。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A、①②③④⑤B、①③④⑤C、①②⑤D、①③⑤13．某NaOH溶液和0.1mol.L-1的HAc溶液充分混和后，若溶液呈中性，7、则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、[Na+]=[Ac*]B、[Na+]＞[Ac-]C、[Na+]＜[Ac-]D、[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑15．已知醋酸的酸性强于苯酚，则相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①苯酚钠②8、NaHSO4③CH3COONa④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A、①＞②＞③＞④B、④＞③＞②＞①C、①＞③＞④＞②D、③＞①＞④＞②16．同温同压下，取1molA和1molB按A（气）+aB（气）C
2、2、用已知浓度为98%的密度为1.84g/mL的浓硫酸，来配制质量分数为49%的硫酸溶液，试确定取用的98%的浓硫酸与水的体积比例：A大于1B等于１ Ｃ 小于１ Ｄ无法确定3、用氨水、苛性钠、盐酸中任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是：A、Al（NO3）3和AgNO 3B、Na2CO3和NaClC、Fe2（SO4）3和FeCl3D、NH4Cl和MgCl24、化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打异味则应用下列物品去除（）A、陈醋B、食盐C、味精D、花生油5、被誉为“太空
3、金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是：A、氢氟酸的酸性比其它酸强B、氢氟酸的氧化性比其它酸强C、氢氟酸的还原性比其它酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质6、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间测知溶液的PH=b，且b>a，该电解质可能是：A、H2SO4B、CuSO4C、NaClD、Na2SO47、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化
4、足量的KI，得到I2最多的是：A、Fe3+B、MnO4-C、Cl2D、HNO38、类推的思维方式在化学学习与研究中是一种常用的方法，但是有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（）A、Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是B、CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是C、实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以D、由2Fe+3Cl2===2FeCl3可推出2Fe+3I2===2FeI3成立二、选择题（本题共10小题，每小题4分共40
5、分，每小题有一个或两个选项符合题意。）9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、18克H2O中所含的原子总数为18NAB、常温常压下，1mol氩气所含有的原子总数为NAC、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD、常温下，0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol·L-110．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO
6、3-11．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键12．一定条件下，可逆反应C（固）+CO2（气）2CO（气）+Q（Q＞0）达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量；⑤增大反应体系的压强。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A、①②③④⑤B、①③④⑤C、①②⑤D、①③⑤13．某NaOH溶液和0.1mol.L-1的HAc溶液充分混和后，若溶液呈中性，
7、则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、[Na+]=[Ac*]B、[Na+]＞[Ac-]C、[Na+]＜[Ac-]D、[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑15．已知醋酸的酸性强于苯酚，则相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①苯酚钠②
8、NaHSO4③CH3COONa④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A、①＞②＞③＞④B、④＞③＞②＞①C、①＞③＞④＞②D、③＞①＞④＞②16．同温同压下，取1molA和1molB按A（气）+aB（气）C
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