高三化学阶段性考试试卷

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1、2005—2006高三化学阶段性考试试卷2006.1第I卷（选择题，共74分）可能用到的原子量：H—1N—14O—16Na---23K—39C—12Fe---56Cu-----64Mg—24Al---27Zn--65一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA　B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA　C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA　D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA2、CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首

2、创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是　A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的　B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体　C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物　D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋　A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni　B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等　C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋　D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4、列各组离

3、子一定能大量共存的是　A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－　B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－　C、在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－　D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－5、在25℃101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）、燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.2kJ/mol 4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－2954.0kJ/mol由此判断，下列说法正确的是 　A、由红磷转化为白磷是

4、吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高　B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低　C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高　D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低6、下列有关pH变化的判断中，正确的是　A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小　B 随着温度的升高，纯水的pH增大　C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小　D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大7．下列说法正确的是　A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等　B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等　C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等　D 等温等压下，3m

5、olC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等8．已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C70F70，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目A30B35C70D105二、选择题(本大题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）50ml盐酸50ml盐酸50m

6、l盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（标况）2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应10、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是　　①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液　A ②与③   B ③与④   C ①与④   D ①与②11、下列实验操作或事故处理中，正确的做法是　A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗　B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次　C 

7、为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液　D 在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液12、物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是　A．①②③⑤　　　　　　　　　　B．①②⑤　C．②⑤⑥　　　　　　　　　　　D．①④⑤⑥13、下列叙述正确的是　A、反应Na2O