高三化学招生适应性考试试卷

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1、高三化学招生适应性考试试卷理科综合能力测试(化学部分)相对原子质量：H.1Al.27Cl.35.5C.12O.16Fe.56Ag.1086、根据你的经验，下列说法错误的是()A，加碘食盐不是加有I2的食盐B，纯碱不是纯净的烧碱C，干冰不是水形成的冰D，碘酒不是含有I2的酒精溶液7、下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是()A，Na＋.AlO2—.Cl—.CO32－B，NH4＋.Na＋.K＋.Ba2＋C，Br－.NO3－.Cu2＋.Ba2＋D，Na＋.NO3－.SO42－.HCO3－8、中学化学实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是()①制备乙烯时用的温度计②制备

2、氯气装置中分液漏斗的下端③吸收HCl气体时将HCl气体溶于水的导管④简易装置制H2用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端⑤分馏石油时用的温度计⑥制取乙酸乙酯时，将蒸汽导入盛有饱和碳酸钠溶液试管中的导管A，①②④B，①②③⑥C，①④D，①③④⑤⑥9、下列叙述中正确的是()A，组成元素全部是非金属元素的离子一定阴离子B，在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C，某原诉有化合态变成游离态，该元素一定被氧化D，金属单质在氧化还原反应中，该元素一定被氧化10、在一恒容密闭容器中，某一反应物，生成物都为气体，C两种物质的百分含量(A%.C%)随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()

3、A，该可逆反应中C是反应物，A是生成物。B，该可逆反应在温度T1.T3时正逆反应速率相等C，该可逆反应在温度T2时达到化学平衡。D，该可逆反应的正反应是吸热反应。11、在相同的温度和压强下，4个容器分别装有4种气体。已知容器中的气体和容积分别是：①Cl2.100ml②O2.200ml③CO.300ml④CH4.600ml。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A,①＞②＞③＞④B,②＞①＞④＞③C，③＞④＞②＞①D，④＞③＞①＞②12、常温下，有pH相同的四种一元酸HA.HB.HC.HD各20ml,分别与足量的镁粉反应在相同状况下产生H2的体积大小顺序是：HD＞HC

4、＞HA=HB，则下列叙述正确的是()A，HA.HB可能都是强酸B，HD可能是强酸C，等物质的量浓度的NaC溶液和NaD溶液的pH，NaD的大。D，四种酸分别与镁粉反应，开始时的速率相等。13、某同学对离子方程式：xR2＋＋yH＋＋O2==mR3＋＋nH2O作出的下列结论，正确的是（）A，根据电荷守恒：x＋y=mB，根据电子得失守恒：x=2C，根据原子守恒：x=mD，根据质量守恒：x＋y＋1=n＋m26、(14分)X.Y.Z是三种短周期元素，且原子序数依次增大。(1)若三种元素的原子半径大小顺序为X

5、子个数比为1：1的共价化合物B，电解A的水溶液(以石墨做电极)生成化合物C和X.Z的气体单质。则①元素Z在周期表中的位置。②电解A的水溶液反应的离子方程式。(2)若三种元素的原子半径为X

6、应的化学方程式。27、(14分)实验室若要制取氮气，有多种方法，通常可将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。实验时可供选择的实验装置如下图所示(收集装置.夹持仪器.石棉网及酒精灯等未列出)。(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。(2)若实验中的氨气是用氨水与生石灰反应得到，最好选用(填装置序号)作发生器，反应的化学方程式。要制得纯净的氮气，应使用上述装置中(填装置序号，并按气流方向从左到右的顺序列出)。装置C中应当装入的试剂是。(3)若用此方法制氨气的过程中，发现氨气产生很缓慢，就此猜测可能的两个原因是。28、(16分)将中学化学中三种常见的金属阳离子的硝酸盐溶于

7、水得到溶液A。用A溶液进行如下实验：回答下列问题；(1)根据实验现象，就可以判断三种硝酸盐中一定有的两种阳离子是，。(2)根据实验现象，(“能”或“不能”)确定三种硝酸盐中的第三金属阳离子，理由是。(3)若实验中未发生氧化还原反应，请写出②中反应的离子方程式，若沉淀甲.乙.丙的质量分别为14.35g，10.7g，7.8g，反应①加入200ml的1mol·L－1的稀盐酸，反应②加入500ml的2moL·L－1的烧碱溶液，则使丙的沉淀的质量达到最大值7.8g，反应③中加入1moL·L－1的盐酸的体积为ml。29、(16分)已知a－氨基酸在一定