总复习酸碱盐

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1、总复习（第八章）酸、碱、盐第一课时本章重点本章是全书的重点。常见酸、碱、盐的化学性质及有关反应的化学方程式，从电离的角度分析酸、碱、盐的性质，从而总结出酸的通性，碱的通性及盐的性质，这是本章的重点。1．几种常见的酸及酸的通性常见的酸中以盐酸（HCl）为重点。稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质。因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，即不同酸的水溶液中都含有氢离子，所以它们都有一些相似的性质。本章难点1．书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合

2、并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式。有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。本章考点1．金属活动顺序表的

3、应用根据金属活动顺序表判断金属的活动性，判断一些反应能否发生等都是中考的热点。如，已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X+YCl2=XCl2+Y；Z+XCl2=ZCl2+X；X+2HCl=XCl2+H2↑，则三种金属与H比较活动性由强到弱的顺序可能有。（1999年辽宁省中考题）答案：Z、X、（H）、Y或Z、X、Y（H）。中考中有很多同学只能写出一种情况，而丢掉另一种情况。2．溶液的酸碱性及pH利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。pH表示溶液的酸碱度，它的范围通常在0～14之间，pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。如碳酸钠溶液，虽

4、然它是盐溶液，但它的pH＞7，溶液呈碱性，因此我们可用它中和面粉发酵时产生的酸。碳酸钠溶液呈碱性的原因，待到高中学习。1.溶液的导电性和电离。物质的溶液之所以能够导电，是因为物质溶解于水时，产生了能移动的，的离子。这个过程我们把它叫做电离。2．酸、碱、盐的初步概念（1）电离时生成的阳离子全部是的化合物叫酸。酸电离的通式可表示为酸=H++酸根离子。常见的酸的化学式：盐酸；硫酸；硝酸；碳酸。（2）电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。碱电离的通式可表示为碱=金属离子+OH-。常见的碱的化学式：氢氧化钙；氢氧化钠；氢氧化铜；氢氧化铁；氢氧化亚铁；氢氧化钡；氨水。（3）电离时生成和的

5、化合物叫盐。盐电离的通式可以表示为盐=金属离子+酸根离子。常见的盐的化学式：氯化钠；碳酸钠；碳酸钙；硫酸铜；氯化银；硫酸钡；硫酸亚铁；硫酸铁；氯化铁；氯化亚铁；氯化铜；硫酸锌；氯化锌；硫酸铝；氯化铝。3．盐酸和稀硫酸的物理性质（1）盐酸是气体的水溶液。纯净的浓盐酸色，具有气味，（易/难）挥发，在空气里形成白雾，这是因为从盐酸中挥发出来的气体跟空气里的接触，形成的小液滴的缘故。（2）稀硫酸是色液体，（易/难）挥发。4．盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性。（1）盐酸和硫酸都能使色石蕊试液变成色。都（能/不能）使色酚酞试液变色。（2）酸+金属——盐+氢气。盐酸与Fe的反应。（3）酸

6、+金属氧化物——盐+水。盐酸与氧化铁的反应。硫酸与氧化铁的反应。我们把这两个反应用于金属除锈。我们把能与酸发生反应，而生成盐和水的氧化物叫。大多数金属氧化物都是碱性氧化物。（4）酸+碱——盐+水。盐酸和氢氧化铝的反应。硫酸和氢氧化铜的反应。我们把酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫做。它是复分解反应的一种。（5）酸+盐——新酸+新盐。盐酸和硝酸银溶液的反应。这个反应我们用来鉴定盐酸等含有（离子）的化合物。硫酸和氯化钡溶液的反应。这个反应我们用来鉴定硫酸等含有（离子）的化合物。在反应后，都需要在溶液中加入稀硝酸，观察这种沉淀是否溶解。这类酸与盐的反应有一个特殊要求，即H2SO4>HC

7、l>HNO3>H2CO3。5．浓硫酸和硝酸（1）浓硫酸（易/不易）挥发，具有性，能吸收空气里的，因此，我们把它用作剂。浓硫酸还具有性，能使有机物失去水分，而发生碳化。硝酸易挥发，具有气味，与盐酸相似，在空气里也能形成白雾。（2）浓硫酸和硝酸都具有强性，他们与金属反应（能/不能）产生氢气。第二课时6．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠固体色，溶于水，氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收空气里的，表面潮湿，逐步溶解，而发生。因此，它可以作某些气体的剂。氢氧化钠俗称、、。氢氧化钙固体色，溶于水，氢氧化钙俗称。它的