化学物质除杂教学设计

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1、《物质除杂专题复习》教学设计教学目标：1、掌握除杂的原则是不增（不增加新的杂质）不减（不与主要成分反应）易分离（杂质变为气体、沉淀，容易分离）简单环保2、理解除杂的化学方法：（1）把杂质转化成气体、沉淀除去，（2）把气体杂质被吸收或反应反应。3.知道除杂的解题思路：（1）定试剂:定离子、选离子把杂质转化为沉淀、气体除去（2）看用量。教学重点：理解除杂的化学方法：（1）把杂质转化成气体、沉淀除去，（2）把气体杂质被吸收或反应反应。教学难点：除杂过程中选离子教学过程：导入：化学处处体现生活，生活中有击浊扬清、风清气正、去伪存真，化学与生活紧密联系，今天我们一起来复习《物质除杂专题》。请大

2、家朗读本节课教学目标，明确本节课要学习的内容。本节课同学们要掌握除杂的原则、理解除杂的化学方法、知道除杂的解题思路，大家有没有信心？一、走入课堂(初显身手)实验是科学探究的主要途径，请将下列有关实验问题填写完整1.除去O2中少量的CO2，可将混合气体通入足量的（）2.除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不选用盐酸的原因（）二、自主学习一（常见气体除杂）自学引导：常用的气体干燥剂1、CO2（H2O）：_________2、O2（H2O）：_________3、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，4、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、N2（O2）：通过灼热的铜，注：干燥

3、剂不能与被干燥的气体发生反应巩固练习一：运用卡片游戏，加深学生对气体除杂问题的掌握。除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)1、CO（CO2）2、CO2（CO）3、CO2（H2O）4、N2（O2）三、自主学习二（离子除杂）自学引导：溶液中常见离子的除杂（1）SO42-：一般用____转化为____（2）Cl-：一般用转化为____(3)Ba2+：一般用转化为____(4)CO32-：一般用转化为沉淀或用转化为CO2气体定试剂：定离子、选离子把杂质转化为沉淀、气体除去除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)1、NaCl溶液（Na2SO4）2.Na2SO4溶液（Na2CO3）3、NaOH

4、溶液[Ca(OH)2]思考：上述除杂，都是通过化学反应将杂质转化为什么状态的物质除去的？思考：加入用于除杂的试剂时，一般对用量有哪些要求？适量足量判断：下列除杂所加试剂的用量是否正确(括号内为杂质)（1）、NaCl溶液（CaCl2）加入过量的Na2CO3溶液（）（2）、CaCl2溶液（HCl）加入过量的CaCO3（）（3）、C粉（CuO）加入过量的稀盐酸（）知识点记忆：离子除杂的解题思路1.定试剂：定离子、选离子把杂质转化为沉淀、气体除去•2.看用量：适量（或不再产生气体、沉淀为止）过量/足量（“得液加固，得固加液”可过量）巩固练习二、运用砸金蛋游戏，加深学生对离子除杂问题的掌握。除

5、去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)1、KNO3溶液（KCl）2、NaCl溶液（CaCl2）3、K2SO4溶液（K2CO3）知识点记忆规则1、起立背诵，背会坐下，然后相互检查2、全体成员最先背过的三个小组各奖励4分、3分、2分。记忆前面所学的知识点和错题时间2分钟四、畅谈收获小结归纳：1、掌握除杂的原则是不增（不增加新的杂质）不减（不与主要成分反应）易分离（杂质变为气体、沉淀，容易分离）简单环保2、理解除杂的化学方法：（1）把杂质转化成气体、沉淀除去，（2）把气体杂质被吸收或反应反应。3.知道除杂的解题思路：（1）定试剂:定离子、选离子把杂质转化为沉淀、气体除去（2）看用量。五、合

6、作交流：（2013河南）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：(1)根据依次加入试剂的顺序写出反应的化学方程式？1.234   (2)加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充六、课堂检测1、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，

7、除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO33.欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂及操作完全正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂及用量除杂操作方法AKOH溶液Ca(OH)2溶液过量的K2CO3溶液过滤BCO2HCl气体足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸洗气CNaClNa2CO3适量的稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶DZnFeCl2足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干4.下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质