无机化学大纲.doc

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1、无机化学Inorganicchemistry课程代码：w11a0011t1学时数：总学时56（讲课38实验16习题2）学分数：3.5课程类别：必修开课学期：1主讲教师：陈媛梅，石绍会，李莉，冉红涛等编写日期：2007年10月一、课程性质和目的课程性质：无机化学是我校生物、林化、林学等专业重要的基础课，是必修课。教学目的：本课程从化学是一门实验科学的特点出发，简明地阐述了《无机化学》的基本原理及其实验基本技能，为学习后继课程打基础。本课程包括理论课和实验课两部分。无机化学理论课程的目标是：系统地向学生讲授无机化

2、学基本原理，使学生能够初步地应用这些理论的结论从宏观的角度(涉及热力学原理及四大平衡原理)及从微观的角度(涉及结构原理及元素周期律)去学习、研究无机物的变化规律。通过学习使学生运用有关原理去研究、讨论、说明、理解、预测相应的化学事实，从而培养思考问题、提出问题、分析问题、解决问题的能力。无机化学实验课程的目标是：通过本课程的实验训练，使学生能灵活运用所学理论知识指导实验；通过实验，训练学生的规范基本操作与基本技能；培养创新意识与创新能力。二、课程教学内容、学时分配和课程教学基本要求本课程的教学环节包括：课堂讲

3、授、习题课、课外作业及考试。教学内容中带*号的内容为自学或选学内容，不占用学时。(一)理论教学1．绪论（讲课1学时）教学内容：(1)化学学科的研究对象、分类和地位，并介绍本学科的前沿知识。(2)无机化学的内容、目的和任务。本课程的学习方法。2.原子结构及元素周期性（讲课6学时）教学内容：(1)核外电子的运动规律：核外电子运动的波粒二象性，统计性规律。(2)氢原子结构：波函数与量子数、电子云。(3)多电子原子结构：屏蔽效应，原子轨道的能级，核外电子的排布。(4)原子的电子层结构与元素周期系：电子层结构与周期，电

4、子层结构与族的划分，电子层结构与区的划分。(5)元素基本性质的周期性变化规律：原子半径、电离能、亲合能、电负性。(6)*原子结构理论的发展及构成物质的基本粒子。基本要求：了解微观粒子运动的特点，学习运用统计概念理解微观粒子的波粒二象性。了解波函数和电子云的物理意义，掌握四个量子数的物理意义以及量子数的取值规则。掌握鲍林多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原则，正确书写原子核外电子排布和价电子构型。明确原子的电子构型和元素周期律的关系，掌握元素性质的周期性变化规律。原子结构理论的发展及构成物质的基本粒子为自学

5、内容。3.分子结构（讲课4学时）教学内容：(1)共价键：价键理论、特点、类型，杂化轨道理论。(2)分子间作用力和氢键：分子的极性、极化，分子间作用力与氢键及其与物质物理化学性质的关系。(3)*离子键。(4)*分子轨道理论和晶体结构理论。基本要求：了解价键理论要点。掌握σ键、π键的形成方式和特点。学会区别键的极性和分子的极性。理解杂化轨道理论的要点，能够用s-p杂化轨道理论解释分子的空间构型。掌握分子间力、氢键及其对物质重要性质的影响。离子键为自学内容，分子轨道理论和晶体结构理论为选学内容。4.化学热力学初步（

6、讲课6学时）教学内容：(1)热力学第一定律和化学热力学的基本概念。(2)热化学：热化学方程式、反应的摩尔焓变、标准摩尔生成焓、盖斯定律。(3)化学反应的方向：化学反应方向的吉布斯自由能判据。标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能变，吉布斯――霍姆赫兹公式及其应用。(4)*燃烧焓。基本要求：理解化学热力学的基本概念：热力学能，功，热，理想气体分压定律，热力学的标准状态，化学反应进度，物质的标准摩尔生成焓，反应的标准摩尔焓变，物质的标准摩尔熵及反应的标准摩尔熵变，物质的标准摩尔生成吉布斯自由能和反应的标准

7、摩尔吉布斯自由能变。掌握标准状态下化学反应热和标准摩尔熵变的计算，理解并熟练应用盖斯定律。掌握Gibbs自由能变的有关计算。能够用Gibbs自由能变判据判断化学反应的方向，并能分析温度对化学反应自发性的影响。燃烧焓为选学内容。5.化学平衡（讲课3学时）教学内容：(1)平衡常数：可逆反应和化学平衡、标准平衡常数及其物理意义、标准平衡常数与反应的标准摩尔Gibbs自由能变，多重平衡。(2)化学平衡的移动：浓度的影响、压力的影响、温度的影响。(3)*化学反应速率。基本要求：理解平衡常数的物理意义及表达方法，掌握标准

8、摩尔吉布斯自由能变与平衡常数的关系，能熟练地进行有关平衡常数的计算。掌握多重平衡规则。能够定量计算温度对平衡常数的影响，能够运用平衡移动原理说明浓度及压力对化学平衡移动的影响。化学反应速率为自学内容。6.酸碱平衡（讲课6学时）教学内容：(1)质子理论：酸碱的概念，共轭酸碱对，两性物质，与的关系。(2)水的解离平衡。(3)弱酸弱碱的解离平衡及pH值的计算：一元弱酸弱碱，多元弱酸弱碱，离子酸碱。(4)酸